Celda Galv Nica




INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
Escuela superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica (ESIME).

Química Básica.

Celdas Galvánicas.

Badillo López José Rubén.
Grupo: 1CM4
Profesora: ElizaldeAguilar María De Lourdes





Celda Galvánica.
Las celdas galvánicas (también llamadas voltaicas) almacenan energía química. En éstas, las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen unflujo de electrones desde el cátodo al ánodo (a través de un circuito externo conductor). Dicho flujo de electrones genera un potencial eléctrico que puede ser medido experimentalmente.

Un ejemplode celda galvánica puede verse en la figura de abajo. Un electrodo de cobre está sumergido en un recipiente que contiene sulfato de cobre II y otro electro (de Zinc) está sumergido en otro recipienteen una solución de sulfato de zinc. En cada electrodo ocurre una de las semi-reacciones: oxidación o reducción. Ambos recipientes se comunican con un puente salido que permite mantener un flujo deiones de un recipiente a otro. La conexión a un voltímetro evidencia la generación de un potencial eléctrico.

¿Cómo funciona una celda galvánica?
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones,mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductoreseléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.


Celda de Daniell.
Esta pila estáformada por dos electrodos y dos electrolitos, los electrodos corresponden a los metales que en este caso son cobre y zinc, y los electrolitos a las disoluciones del sulfato de cobre y de zinc, estopermite conducir la corriente eléctrica.
Las barras de cobre y de zinc están introducidas en sus respectivos sulfatos que se encuentran en recipientes separados. Ambas barras están unidas mediante un...