Celdas Electroquimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campus 1

Laboratorio de electroquímica y corrosión

Previo Práctica:
Corrosión



1.- Investigar que es el fenómeno de corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como latendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna
La corrosión electroquímica es debida a la circulación de electrones entre zonas de diferente potencial, en contacto con el medio conductor. Esta diferencia de potencial puede darse entre dos puntos de un mismo material en cuyo caso la diferencia de potencial no acostumbra a ser elevada o entrediferentes metales dando lugar a una pila galvánica en la que la corriente de corrosión es importante.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo debe haber un electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y poriones en el electrólito.
2.-Buscar que tipos de corrosión se encuentran reportados para metales.
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las mas comunes están:
Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto,ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas áctivo será el ánodo.
Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en laresistencia que desintegran los bordes de los granos.
Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

Revisar los facotores que afectan el fenómeno de corrosión y de que forma. Hacer una tabla comparativa
. - pH de la solución: se estudia el la velocidad de corrosión dependiendo del pH de la solución y del material que del cual esté fabricado elcomponente.
- Agentes oxidantes: la mayor parte de la corrosión observada en la práctica se da en condiciones en que la oxidación del hidrógeno para dar agua es una parte necesaria del proceso de corrosión. Por esta razón los agentes oxidantes son con frecuencia potentes aceleradores del proceso de corrosión. Aunque pueden acelerar la corrosión de unos materiales, pueden en cambio retardar la que seproduzca en otros mediante formación de óxidos en superficie o absorción de capas de oxígeno que las hacen resistentes a los ataques químicos.
- Temperatura: la velocidad de corrosión tiende a aumentar si aumente la tª.
Con el fin de combatir la corrosión se ha de hacer una buena selección de materiales.
Este factor es en el primero en el cual se piensa ya que se ha de elegir un material económico yque cumpla todos los requisitos del proceso.
La mayoría de los metales y en particular el Fe al exponerse al aire o al agua se corroen.
Este fenómeno se explica considerando en el metal pequeñas partes formadas por metal de base y pequeñas impurezas o en caso de un metal puro, ha de tener partes químicamente activas, por haber estado expuesto a esfuerzos de tensión compresión etc.
El proceso decorrosión tiene lugar en ambientes especiales (lugares húmedos) o bien cuando existen diferencias de potencial.

Investigar el diagrama de e vs pH para la corrosión electroquímica del Fierro en medio ácido.

Algunos metales se corroen más rápido que otros en un mismo medio de corrosión , investigar el porqué de esto y dar el fundamento fisicoquímico.
El acero al carbono sin protección...