Celdas Voltaicas

CELDAS ELECTROQUIMICAS
Una celda electroquímica consiste esencialmente en dos electrodos sumergidos en la misma solución de un electrolito o en dos soluciones de electrolitos diferentes en unreciproco contacto intimo através de un puente electrolítico. Para que una reacción cobre-zinc (que es la reacción de la pila de Daniell) , como ejemplo de una celda electroquímica, se realice, se necesitande 2 cosas: un material que conecte los dos electrones y un puente salino (un tubo invertido en forma de U lleno con un gel que contiene una solución de un electrolito) la función del puente salinoes permitir que los iones de una solución fluyan hacia la otra. Los electrodos del cobre y el zinc son los dos polos de la celda. El cobre es electrodo positivo al cual los electrones fluyen.
Lasceldas electroquímicas se clasifican en dos tipos:
Celda galvanica o pila: es una celda electroquímica cuya reacción química es espontánea y la energía eléctrica generada puede ser convertida en trabajoútil para hacer trabajar a otro sistema. Consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal delmetal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química enla semipila es una reacción redox.
En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas debenestar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones. También se puede a su vez clasificarlas de dostipos; las primarias y las secundarias, dependiendo si se puede recargar la pila (celda galvánica secundaria) o la pila no es recargable (celda primaria)
La celda electrolítica es el segundo tipo de...