cetonas

Universidad de Los Andes
Núcleo Universitario “Pedro Rincón Gutiérrez”
Biología y Química
San Cristóbal - Estado Táchira



Factores que Influyen en la Velocidad de una Reacción
(Informe)


Apellido Nombre
C.I
Firma
Gómez G. Génesis D.
20608774

Grisely C. Rosales R.
17056235

Everlyn Y. Zabala Z.
20608983


OBJETIVO
Demostrar mediante experimentos de bajo costocomo influyen diferentes factores en la velocidad de reacción de una sustancia.

MATERIALES

Inyectadora
Bomba
Refrigerador




La teoría cinética de los gases

La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hastacierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo elgas. Por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros
Hay que tener en cuenta que:
No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
Las moléculas de los gases se muevenconstantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.
En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.
La presión se debe a los choques de las partículas sobre las paredes de recipiente. En cada choque la partícula ejerce una fuerza sobre la pared. En resumen la presióndependerá de la masa, de la velocidad de las partículas y de la frecuencia de estos choques.
La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian.


Ley deBoyle

La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Consideremos el siguiente proceso que se lleva a cabo a temperatura constante:
Una inyectadoracontiene un gas que ocupa un volumen V1, se encuentra a una presión P1 (representada por la fuerza que se le ejerza con el dedo) y una temperatura T1.
Al ejercer más fuerza, la presión sobre el gas aumentará a P2 y éste se comprimirá hasta un volumen V2, a una T2.
Como el proceso es isotérmico, T1 = T2

Si ahora retiramos la fuerza, el gas se expandirá hasta el estado inicial, completando un ciclo.Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor ypor tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
 
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.
 
Por lo que la expresión matemática de esta ley es:PV = K
Otra forma de expresar la Ley de Boyle es:P1V1 = P2V2
Ley de Charles
En 1787, Jack Charles,...