Cfc Atmosfera

Usos y propiedades de los CFCs
Los clorofluorocarbonos son compuestos de carbono halogenados (hidrocarburos cuyos hidrógenos han sido sustituídos por halógenos) como el CFCl3 o el CF2Cl2, que comercialmente se conocen con el nombre de FREON, aunque en realidad esto es una marca. Los CFCs han sido utilizados en una gran variedad de procesos de manufactura y en forma de productos muy diversos:como refrigerante, disolvente en la industria electrónica, en procesos de fundición y formación de espumas, aerosol , extintor de incendios, agente desecante, desengrasante, como compuesto clave para la fabricación de espuma rígida aislante de casas u otras aplicaciones dentro de los hogares y como material de empaquetado aislante.
La sencilla razón por la que los usamos es porque no afectan a lasalud humana, ya que los gases son totalmente inertes. No reaccionan con ningún compuesto natural ni en nuestro cuerpo ni en la troposfera. Por ello tienen una larga vida y se acumulan en el aire. La propiedad fundamental de estos compuestos que no se tuvo en cuenta en un principio es que son fotolizados por la radiación UV que emite el sol. | | |
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1. El uso de los CFCs
Información del USEnvironmental Protection Agency (EPA) |
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2. El desarrollo del agujero de la capa de ozono 2001
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Animación original proporcionada por el NOAA Climate Monitoring and Diagnostics Laboratory, Boulder, Colorado |
| | El destino estratosférico de los CFCsComo la intensa radiación solar UV-B es bloqueada por la capa de ozonoen la estratosfera, la radiación UV que alcanza la troposfera es demasiado débil como para degradar significativamente los CFCs. Sin embargo este proceso sí tenía lugar cuando los CFCs penetraban lentamente en la estratosfera.
La descomposición conduce a la formación de radicales de cloro y flúor; pero esto no se traduce en una fuerte destrucción de ozono, puesto que los compuestos de cloro,queson responsables principales de la rotura del ozono, también sufren reacciones que dependen de las condiciones climáticas. Aunque el ozono estratosférico es reducido a otras latitudes, el agujero de la capa se forma únicamente en las regiones polares, en particular sobre la Antártida y sólo durante la primavera. ¿Por qué razón? |
La reacción químicaEl ozono se encuentra en equilibrio en la capa deozono, formándose y descomponiéndose debido a la radiación UV. Los radicales de cloro (Cl) son catalizadores que a través de una reacción en cadena conducen a la reducción del ozono. Son muy eficientes en la descomopsición del ozono, puesto que no se consumen en la reacción sino que son reciclados y pueden volver a actuar. | | |
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3. Reacción del ozono con el cloro. Los puntos indican quelos compañeros de reacción son radicales.
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Las condicionesLa descomposición de los CFCs, después de sucesivas reacciones, lleva a la obtención de radicales de (Cl), los cuales reaccionan con dióxido de nitrógeno NO2 y forman ClONO2, o con monóxido de nitrógeno NO y metano y forman HCl, y de la reacción ClONO2 con HCl también ácido nítrico HNO3. No entraremos en laquímica detallada, pero es importante saber que ambos productos ( HCl y ClONO2) son compuestos bastante estables y no reaccionan con el ozono. Únicamente unas condiciones concretas son capaces de producir radicales reactivos que son los causantes del agujero del ozono. Tras el descubrimiento del agujero del ozono en 1985 en la estación de investigación británica Halley Bey de la Antártida, loscientíficos tardaron entre dos y tres años en descubrir y comprender cuáles eran estas complejas condiciones. |
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4. La química de las nubes estratosféricas polares conduce a la formación de los peligrosos radicales de cloro Cl (rojo).
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| | 1) Uno de los factores es la temperatura extremadamente baja de la estratosfera de aproximadamente -80°C, que...