Cfc y su accion en la capa de ozono
Páginas: 11 (2561 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2010
DESTRUCCION DE LA CAPA DE OZONO
INTRODUCCION.
El ozono es una forma de oxígeno cuya molécula tiene tres átomos, en vez de los dos del oxígeno común. El tercer átomo es el que hace que el gas que respiramos sea venenoso; mortal, si se aspira una pequeñísima porción de esta sustancia. Por medio de procesos atmosféricos naturales, las moléculas de ozono se crean y se destruyen continuamente.Las radiaciones ultravioletas del sol descomponen las moléculas de oxígeno en átomos que entonces se combinan con otras moléculas de oxígeno para formar el ozono.
[pic]
¿CÓMO SE FORMA EN EL AMBIENTE?
|Ozono estratosférico: |[pic] |
| | |
|Se origina de forma natural en la estratósfera (entre 12 y 50 Km a partir | |
|del suelo) mediante la fotodisociación del oxígeno producida por la | |
|radiación solar ultravioleta, se concentra en una capa delgada denominada| |
|ozonósfera, la cual filtra y modera la intensidad de la radiación solar | |
|ultravioleta y otras partículas energéticas que inciden sobre la superficie | |
|terrestre. Esta acción protectora de la capa de ozono permite que se lleven ||
|a cabo diversos procesos en los ecosistemas naturales, a nivel celular evita| |
|que se rompan las moléculas de ADN y enlaces de carbono. En los últimos 50 | |
|años la emisión de clorofluorocarbono (CFC), usados en equipos de ||
|refrigeración, aire acondicionado, aerosoles y esponjas plásticas, ha | |
|provocado el deterioro y debilitamiento de la ozonósfera en un orden de 3% | |
|cada diez años. Para tener una idea de su efecto, basta un solo átomo de CFC||
|para destruir 100,000 moléculas de ozono, su permanencia en la atmósfera | |
|fluctúa entre 75 y 120 años. | |
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|Ozono troposférico: |[pic] |
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|A nivel de la tropósfera (de 0 a 12 Km a partir de la superficie terrestre) | |
|elozono se produce por la reacción fotoquímica de óxidos de nitrógeno (NOx)| |
|y compuestos orgánicos volátiles (COV’s) derivados del uso de combustibles | |
|fósiles, los cuales se denominan precursores del ozono. La reacción | |
|fotoquímica...
INTRODUCCION.
El ozono es una forma de oxígeno cuya molécula tiene tres átomos, en vez de los dos del oxígeno común. El tercer átomo es el que hace que el gas que respiramos sea venenoso; mortal, si se aspira una pequeñísima porción de esta sustancia. Por medio de procesos atmosféricos naturales, las moléculas de ozono se crean y se destruyen continuamente.Las radiaciones ultravioletas del sol descomponen las moléculas de oxígeno en átomos que entonces se combinan con otras moléculas de oxígeno para formar el ozono.
[pic]
¿CÓMO SE FORMA EN EL AMBIENTE?
|Ozono estratosférico: |[pic] |
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|Se origina de forma natural en la estratósfera (entre 12 y 50 Km a partir | |
|del suelo) mediante la fotodisociación del oxígeno producida por la | |
|radiación solar ultravioleta, se concentra en una capa delgada denominada| |
|ozonósfera, la cual filtra y modera la intensidad de la radiación solar | |
|ultravioleta y otras partículas energéticas que inciden sobre la superficie | |
|terrestre. Esta acción protectora de la capa de ozono permite que se lleven ||
|a cabo diversos procesos en los ecosistemas naturales, a nivel celular evita| |
|que se rompan las moléculas de ADN y enlaces de carbono. En los últimos 50 | |
|años la emisión de clorofluorocarbono (CFC), usados en equipos de ||
|refrigeración, aire acondicionado, aerosoles y esponjas plásticas, ha | |
|provocado el deterioro y debilitamiento de la ozonósfera en un orden de 3% | |
|cada diez años. Para tener una idea de su efecto, basta un solo átomo de CFC||
|para destruir 100,000 moléculas de ozono, su permanencia en la atmósfera | |
|fluctúa entre 75 y 120 años. | |
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|Ozono troposférico: |[pic] |
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|A nivel de la tropósfera (de 0 a 12 Km a partir de la superficie terrestre) | |
|elozono se produce por la reacción fotoquímica de óxidos de nitrógeno (NOx)| |
|y compuestos orgánicos volátiles (COV’s) derivados del uso de combustibles | |
|fósiles, los cuales se denominan precursores del ozono. La reacción | |
|fotoquímica...
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