charles

Laboratorio de Termodinámica
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LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Objetivos
Comprobar la Ley de Boyle-Mariotte
Obtener la curva querelaciona las variables volumen y presión (V, P).
Calcular el trabajo aplicado por o sobre el sistema (compresión o expansión)
Calcular el valor de índice “n” para el proceso realizado
Bases teóricasBoyle llevó a cabo experimentos con el aire para encontrar la relación que existe
entre el volumen y la presión. Tomó un tubo de vidrio en forma de “U” (con uno de sus
extremos sellado) y vertiómercurio hasta que los niveles en ambas ramas fuesen iguales.
En esta forma se tiene el volumen del aire V a la presión atmosférica P en el extremo
sellado, ya que las ramas del mercurio tienen elmismo nivel. En seguida vertió más
mercurio hasta lograr un desnivel. Midiendo la columna de aire encerrado obtuvo el nuevo
volumen V1, y también midió la nueva presión P1 de este volumen de gas.Después de
varias lecturas con este dispositivo, Boyle encontró que al incrementar la presión sobre un
gas confinado, éste reducía su volumen en la misma proporción.
Con base en estas observaciones Boyle“establece que el volumen de un gas seco
varía inversamente con la presión ejercida sobre él si la temperatura permanece
constante”.
Sus resultados indicaron que el volumen es inversamenteproporcional a la presión,
es decir
1
P
C
V=
P
V

Donde:

P es la presión absoluta que se aplica sobre el sistema.
V es el volumen.
C es la constante de proporcionalidad.______________________________________________________________________ 75
Gerardo Pacheco H., Alejandro Rojas T., Agustín Hernández Q.

Laboratorio de Termodinámica_________________________________________________________________________
Material
Cantidad Descripción
1
Aparato de Mariotte-Leblanc
Desarrollo de la práctica
Manejar el dispositivo como lo indica el profesor:
1.-

Liberar el tornillo de...