Chatelier

PRINCIPIO DE LE CHATELIER” Si se considera la reacción reversible siguiente: + b Bx a Aw c Cy + d Dz donde a, b, c y d son los respectivos coeficientes estequiométricos de las sustancias A, B, C y Dque se encuentran en los estados de agregación w, x, y y z. Entonces, se puede establecer la siguiente expresión analítica que relaciona las cantidades de reactivos y productos para cualquier tiempo,t. [] C c D A a [] [][] ⋅⋅ d B b donde los corchetes indican las cantidades de los componentes en términos de molaridad. Cuando las cantidades de reactivos y productos cambian conforme avanza eltiempo de reacción, el valor del cociente anterior varía, por lo cual se le denomina cociente de reacción y se le asigna la literal Q; sin embargo, cuando se alcanza el equilibrio dinámico, las cantidadesde reactivos y productos no varían con el tiempo; es decir, el valor de Q, sería constante, por lo que se le denomina entonces, constante de equilibrio y se le asigna la literal K. C Q = c D d A a[][] [][] ⋅⋅ B b Cociente de reacción para un tiempo, t c C d D K = A a ⋅⋅ [][] [][] B b Constante de equilibrio para el tiempo de equilibrio, teq. Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, éste sepuede perder debido a alguna modificación en las condiciones de trabajo y entonces, el sistema hace lo necesario para alcanzar un nuevo equilibrio. Lo anterior, se enuncia en el llamado Principio deLeChatelier, que dice lo siguiente: Cuando un sistema que se encuentra en equilibrio dinámico, es perturbado por una variación de presión, temperatura, volumen o cantidad de alguno de los componentes, elsistema pierde su estado de equilibrio; sin embargo el mismo sistema se desplaza de tal forma que minimiza el efecto de dicha perturbación hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Resulta desingular importancia conocer como se comporta un sistema en equilibrio, con base en el principio de LeChatelier, y para ello se requiere hacer los análisis siguientes: Variación de la cantidad de uno de...