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RECONOCIMIENTO DE ENLACES QUÍMICOS
Stella Jaidiby Pérez Castillo a; Sergio Delgado Muñoz b
jaidiby@hotmail.com a; Sergio_d17@hotmail.comb

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del Valle, Sede Yumbo, Colombia.
Laboratorio: Octubre 16 de 2013
Informe: Octubre 30 de 2013

Resumen En la práctica se utilizaron sustancias químicas como la sal, azúcar, Hidróxido de sodio, acido clorhídrico, etanol y agua, con la ayuda de un circuito se procedió a conocer cuál de estas sustancias generaba conductividad eléctrica, en la cual ninguna de las sustancias logro prender el bombillo, por otra parte se dio a conocer el punto de fusión de la sal, azúcar y la vaselina, con ayuda de un mechero y una espátula, se tomo el tiempo de fusión y ebullición delas diferentes sustancias, se conoció que la sal después de cierto tiempo empezó a explotar y no sufrió ningún cambio, con el azúcar se obtuvo que a los pocos segundos se fundió al quedar totalmente liquida, al calentar la vaselina esta se fundió en muy poco tiempo causando una evaporación, para reconocer el enlace coordinado, se agrego dos gotas de hidróxido de amonio en nitrato de cobre el cualtenía una coloración azul clara de esta mezcla resulto una coloración azul oscuro y al agregar dos gotas de sal al nitrato de plata dando como resultado una sustancia de coloración blanca con precipitados negros y después de cierto tiempo esta sustancia se volvió incolora con precipitados negro, finalizando se agrego cuatro gotas de hidróxido de amonio a la sustancia de AgNO3 + NaCl, resultoque el precipitado desaparecía con cada gota.

OBJETIVOS


Conocer si H2O, NaCl, C12H22O11, NaOH, HCl y C2H6O generaban conductividad eléctrica.
Conocer el punto de ebullición y fusión de los compuestos sal, azúcar y vaselina.

Reconocer cuando ocurre el enlace coordinado.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

Se agrego 10 m/L agua potable a un vaso de precipitado de 25 m/L, y se probo laconductividad de esta sustancia con un circuito eléctrico donde analizo que la conductividad del agua es nula ( figura1), posterior mente se le adiciono NaCl al 0,1% al agua potable, el cloruro de sodio se disolvió en el agua, y se observo que no genero conductividad, pero si una reacción de esta sustancia con el cobre de los cables que tenía el circuito produciendo poco burbujeo, lo mismo serealizo con NaCl 0,5%, y este se observo que no hubo conductividad eléctrica pero igual mente el cobre del cable y la disolución reaccionaron produciendo burbujeo.

Al probar la conductividad eléctrica del azúcar con el agua potable, se percibió que esta mezcla no género dicha conductividad puesto que el bombillo que poseía el circuito no se encendió, pero si se noto la reacción entre estasolución y el cobre debido a que se observo poco burbujeo en la solución.

La mezcla de NaOH al 0.1% y H2O no produjo conductividad eléctrica y al reaccionar estás dos sustancias se genero un burbujeo constante.

Con el acido clorhídrico al 0,1 Molar y H2O no se obtuvo conductividad pero si las burbujas que aparecen en cada una de las soluciones anteriores y para finalizar se agrego el etanol al0,1% en agua donde no se obtuvo conductividad. (tabla 1)
Fig1. Prueba de conductividad eléctrica del agua
Tabla1
conduce
sustancia
concentración
Tipo de enlace

si
No
H2O

Covalente

X
NaCl
0.1%
Iónico

X
NaCl
0.5%
iónico

X
C12H22O11

covalente

X
NaOH
0.1%
iónico

X
HCl
0.1 M
Iónico

X
C2H6O
0.1%
covalente

X


Punto de fusión

Con la ayuda deuna espátula se tomo una pequeña cantidad de NaCl, este compuesto se calentó con un mechero a una alta temperatura para conocer su punto de fusión se obtuvo que el cloruro de sodio a los 10s empieza a generar pequeñas explosiones que terminan a los 40s, se observo que el NaCl no se funde ni ocasiona ninguna cambio físico.

Luego se realizo el mismo proceso con el azúcar, donde se observo que a...