Ciclo De Las Pentosas

HIDROCARBUROS AROMATICOS
Un hidrocarburo aromático es un polímero cíclico conjugado que cumple la Regla de Hückel, es decir, que tienen un total de 4n+2 electrones pi en el anillo. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula esténconjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. La estabilidadexcepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido explicados cuánticamente, mediante el modelo de "partícula en un anillo"
Originalmente el término estaba restringido a un producto del alquitrán mineral, el benceno, y a sus derivados, pero en la actualidad incluye casi la mitad de todos los compuestos orgánicos; el resto son los llamados compuestos alifáticos.
Elmáximo exponente de la familia de los hidrocarburos aromáticos es el benceno (C6H6), pero existen otros ejemplos, como la familia de anulenos, hidrocarburos monocíclicos totalmente conjugados de fórmula general (CH)n.

Mono-di-polisustituidos
4.1 Bencenos Mono y Polisustituídos
Se define el sistema principal, como:
a) El que presente el mayor número de sustituyentes.
b) El que sea demayor tamaño.
Para bencenos monosustituídos, el localizador nº 1 se asigna al carbono con el
sustituyente.
Para bencenos polisustituídos, se siguen las mismas normas que para los
cicloalcanos.
Sustituyentes en posiciones 1,2-, 1,3-, 1,4-, pueden nombrarse con los prefijos o-
(orto), m- (meta) y p- (para).


PROPIEDADES-USOS Y APLICACIONESPropiedades Físicas y Químicas:
Es un compuesto particularmente estable, pues puede soportar el calor durante largo tiempo y presión
alta manteniendo su identidad estructural.
•
El benceno no reacciona tan fácilmente con reactivos que típicamente lo hacen con alquenos y
alcadienos. Por ejemplo el Bromo Br2 en CCl4 o el Permanganato de Potasio acuoso con el
ciclohexeno y los ciclohexadienos. Setiene que utilizar otro tipo de condiciones y/o catalizadores,
como el Bromo en presencia de FeBr3 a temperatura ambiente, donde se da una reacción de
sustitución entre el hidrógeno y el bromo.
•
Las longitudes de enlace carbono − carbono son de 1.39 Å en el benceno y no el típico 1.34 Å del C −
C en un doble enlace, y mucho menos el 1.54 Å del enlace sencillo C − C.
•
• Los ángulos son de120° y es completamente plana.
Respecto a su estructura electrónica, los átomos híbridos del carbono son sp2 dando su planaridad a la
molécula; y cada uno de estos átomos tiene un orbital p perpendicular a los sp2 donde tiene un solo
electrón.
•
Los orbitales p no se traslapan en pares aislados con enlace tipo , mas bien los seis orbitales p se
traslapan entre si para formar una nube .Logrando con ello que los electrones internos de la nube no
estén relacionados con uno o dos átomos de carbono específicos, proporcionando una deslocalización
de los mismos aumentando la estabilidad de la molécula al dispersar la carga sobre un área mucho
mayor. A esta estabilidad adicional se le denomina Energía de Deslocalización.
•
Como se había visto el benceno posee dos estructuras de kekulélas cuales solo difieren en la
localización de los electrones de enlace. Por lo tanto se denominan estructuras resonantes;
ALCOHOLES
Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, −OH, unido a una cadena
carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3. Cuando un grupo
se encuentra unido directamente a un anillo aromático, loscompuestos formados se llaman fenoles y sus
propiedades químicas son muy diferentes. Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (−OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se
clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son
alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y...