Ciclo del Carbono

I. INDICE

II. INTRODUCCIÓN 3
III. EL CARBONO 4
III.1 Grafito 4
III.2 Diamante 4
III.3 Fulerenos 4
III.4 Nanotubos 4
III.5 Carbinos 4
IV. CICLO DEL CARBONO 4
IV.1 Ciclo biológico 4
IV.2 Ciclo biogeoquímico 4
V. DESCRIPCIÓN DEL CICLO 4
VI. PROCESOS DE APLICACIÓN 4
VI.1 Los suelos y el ciclo del carbono 4
VI.2 El carbono en la fotosíntesis 4
VI.3 Datación con carbono 14 4
VII.CONCLUSIONES 4
VIII. RECOMENDACIONES 4




















II. INTRODUCCIÓN

La materia circula desde el mundo vivo hacia el ambiente abiótico y de regreso; esa circulación constituye un ciclo biogeoquímico. Estos son procesos naturales que reciclan elementos en diferentes formas químicas desde el medio ambiente hacia los organismos, y luego a la inversa. Agua, carbono,oxígeno, nitrógeno, fósforo y otros elementos recorren estos ciclos, conectando los componentes vivos y no vivos. El ciclo del carbono, es un ciclo biogeoquímico de gran importancia para la regulación del clima de la tierra, en el se ven implicadas actividades básicas para el sostenimiento de la vida. Los seres vivos pueden asimilar el carbono en forma de moléculas de CO2, y la reserva de estecompuesto es la atmósfera y la hidrosfera. Aunque cabe destacar que el carbono dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas. Existen varias aplicaciones del Ciclo del Carbono, por ejemplo, el equilibrio en la producción y consumo de CO2 con el vapor de agua por medio de la fotosíntesis hace posible la vida.III. EL CARBONO

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras químicas diferentes, el carbono, que lo hace como grafito, diamante, grafenoy fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.

Él carbono es amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y formaparte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Las cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo son: grafito, diamante, fulerenos, nanotubos y carbinos.

III.1 Grafito
El término grafito deriva del griego γραφειν (graphein) que significa escribir. También se denomina plumbagina y plomo negro.
El grafito se encuentra en yacimientos naturales y sepuede extraer, pero también se produce artificialmente. El principal productor mundial de grafito es China, seguido de India y Brasil. Es de color negro acero, gris, su densidad es de 2,09 a 2,23 g/cm3.






Figura 1. Grafito
 



Figura 2. Estructura atómica del grafito

III.2 Diamante
Del griego antiguo (αδάμας, adámas),, que significa invencible o inalterable) es unalótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más estable de carbono. Posee un color típicamente amarillo, marrón o gris a incoloro. Menos frecuente azul, verde, negro, blanco translúcido, rosado, violeta, anaranjado, púrpura y rojo (fancy diamond).El diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido. El diamante tiene características ópticas destacables. Debido a su estructura cristalina extremadamente rígida, puede ser contaminada por pocos tipos de impurezas, como el boro y el...