Ciclo del Cobre

UNIVERSIDAD DE TARAPACÁ
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUIMICA
INORGANICA Y ORGÁNICA
2013

PROPIEDADES DE ACIDOS y BASES. Lab. 2
I. OBJETIVOS:

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Identificar ácidos y bases y relacionarlos con el pH y su valor numérico de acuerdo a
escala.
Diferenciar entre ácidos fuertes y débiles de acuerdo a su capacidad de conducir la
corriente y sucapacidad de reaccionar.
Observar la reactividad de algunos ácidos y bases frente a algunos metales.
Comprobar la pérdida de sus propiedades ácida al agregar solución básica o pérdida de
sus propiedades básica, al adicionar solución ácida.

INTRODUCCION:
Según Bronsted y Lowry, son ácidos todos los compuestos o iones capaces de ceder protones
(H+) al medio y bases son los que pueden aceptarprotones del medio.
Los ácidos y bases tienen características que se detallan a continuación:
Ácidos

Bases

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).

Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura
o papel de tornasol

En disolución acuosa tiñen de azul el
papel o tintura de tornasol

Producen efervescencia con el carbonato de
calcio (mármol)Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el
cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases

Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la
corriente eléctrica, experimentando ellos,
al mismo tiempo una descomposición
química

En disolución acuosadejan pasar la
corriente eléctrica, experimentando
ellas, al mismo tiempo, una
descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos
vivos (son corrosivos para lapiel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel
(destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales

Dan color azul a ciertos colorantes
vegetales

Disuelven sustancias

Disuelven grasasy el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar
con bases

Pierden sus propiedades al reaccionar
con ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a
partir de grasas y aceites

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida
cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el

exceso o defecto de suscantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de
salud.
1.1.

Reconocimiento del carácter ácido y básico de las soluciones:
Para reconocer el carácter ácido o básico de las soluciones se utilizará papel indicador,
que es papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la
determinación del pH. El papel tornasol es el indicador mejor conocido.

1.2.Electritos fuertes, débiles o no electrolitos:
Algunas sustancias existen en solución como iones mientras que otras no. El NaCl, un
sólido iónico, se disuelve en agua dando iones Na + y Cl-, los que se mueven al azar a
través de la solución. Las sustancias que en solución acuosa forman iones, conducen la
corriente eléctrica, mientras que aquellas como la glucosa y el etanol, que no formaniones, no conducen la corriente eléctrica.

Las sustancias pueden ser clasificadas de acuerdo a su capacidad de conducir la
corriente eléctrica, en solución acuosa, como:
Electrolitos fuertes:

Son sustancias que en solución acuosa conducen muy bien la
corriente eléctrica.

Electrolitos débiles:

Son sustancias que en solución acuosa conducen débilmente la
corriente eléctrica.

Noelectrolitos:

Son sustancias que en solución acuosa no conducen la corriente
eléctrica.

Si clasificamos algunas sustancias, de acuerdo a su carácter químico:
a)

Ácidos. Son electrolitos fuertes, los ácidos fuertes comunes como el HCl, HBr, HI, HNO3 y
H2SO4.

b)

Bases. Son electrolitos fuertes, las bases fuertes comunes como los hidróxidos de
metales alcalino y alcalino-térreos...