Ciclo del Cobre
Páginas: 2 (280 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2014
REACCIONES PARA UN CICLO CON EL COBRE
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Parte 1
1. Masa del beaker =32.8160 g (después del secarlo en la estufa a 11°C).
2. Se peso 1.5824gCuCl2-
Se observa CuCl2 es un sólido color agua marina.
3. Se disolvió el CuCl2 en 20ml de agua destilada, se agito con la varilla hasta que sedisolvió la sal.
Se observa un color azul claro.
4. Se pesó 0.2770g De aluminio.
5. Al introducir las láminas de Al en el vaso con la solución de cloruro cúprico lasláminas empiezan a reaccionar y se comienzan a oxidar pasando de un color plateado brilloso a un negro y luego el aluminio se recubre de un color pardo (parecido al colordel ladrillo) , poniéndose esponjoso y agrietándose y al final el aluminio se disuelve y el residuo que queda es el cobre que es de color pardo que era la que estábamosviendo cuando se producía la reacción. Se despendes gases mientras ocurre la reacción.
http://www.micromas.net/2012/03/reaccion-aluminio-y-cobre.html El agua sirve comoel conductor de lo electores entre el oxidante y el reductor.
6. Se hizo la decantación y luego se evaporo el resto
7. Cuando finalizo la evaporación delagua examinamos el cobre y se observó que quedo residuos de Al lo que tuvimos que extraerlo aparte y lavarlo muy bien luego se seco y se pesó.
Masa Al sobrante = 0.0990Masa de Al – Masa de Al que sobro= 0.2770-0.0990= 0.178 de Al reacciono
Masa de Cu = 33.8288g
Moles de Cu se formaron = 33.8288gCu* 1 mol de Cu/ 63.54g Cu= 0.5324molesde Cu
Moles de Al que reaccionaron= 0.178g Al * 1 mol de Al/26.98gAl = 6.60*10-3 moles de Al
Moles de Cu formados/moles de Al reaccionantes= 0.5324/6.60*10-3=80.67
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Parte 1
1. Masa del beaker =32.8160 g (después del secarlo en la estufa a 11°C).
2. Se peso 1.5824gCuCl2-
Se observa CuCl2 es un sólido color agua marina.
3. Se disolvió el CuCl2 en 20ml de agua destilada, se agito con la varilla hasta que sedisolvió la sal.
Se observa un color azul claro.
4. Se pesó 0.2770g De aluminio.
5. Al introducir las láminas de Al en el vaso con la solución de cloruro cúprico lasláminas empiezan a reaccionar y se comienzan a oxidar pasando de un color plateado brilloso a un negro y luego el aluminio se recubre de un color pardo (parecido al colordel ladrillo) , poniéndose esponjoso y agrietándose y al final el aluminio se disuelve y el residuo que queda es el cobre que es de color pardo que era la que estábamosviendo cuando se producía la reacción. Se despendes gases mientras ocurre la reacción.
http://www.micromas.net/2012/03/reaccion-aluminio-y-cobre.html El agua sirve comoel conductor de lo electores entre el oxidante y el reductor.
6. Se hizo la decantación y luego se evaporo el resto
7. Cuando finalizo la evaporación delagua examinamos el cobre y se observó que quedo residuos de Al lo que tuvimos que extraerlo aparte y lavarlo muy bien luego se seco y se pesó.
Masa Al sobrante = 0.0990Masa de Al – Masa de Al que sobro= 0.2770-0.0990= 0.178 de Al reacciono
Masa de Cu = 33.8288g
Moles de Cu se formaron = 33.8288gCu* 1 mol de Cu/ 63.54g Cu= 0.5324molesde Cu
Moles de Al que reaccionaron= 0.178g Al * 1 mol de Al/26.98gAl = 6.60*10-3 moles de Al
Moles de Cu formados/moles de Al reaccionantes= 0.5324/6.60*10-3=80.67
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