Ciclohexano

Objetivo.
Construir el diagrama de fases para el ciclohexano a partir de los datos experimentales, teóricos y calculados.
Metodología empleada.
Datos.
Equilibrio Proceso P (mmHg) T/ (°C) T /(K)Datos experimentales S – L Punto de fusión 586 6.7 297.85
L – V Punto de ebullición 586 72 345.15
S – L – V Punto triple 43 6.5 279.65




Datos teóricos S – L
(∆H_f=2662 J/mol ) Punto defusión normal 760 7 280.15
L – V
(∆H_v=32560 J/mol ) Punto de ebullición normal 760 81 354.15
Condiciones críticas 30552 280.2 553.35




Datos calculados L – V
(∆H_v=32560 J/mol )Evaporación 700 78.38 351.53
600 73.58 346.73
570 72.02 345.15
S – V
(∆H_sub=35222 J/mol ) Sublimación 25 -3.16 269.98
20 -6.95 266.19
15 -11.67 261.47
S – L
(∆H_f=2662 J/mol ) Fusión700
600
570


Algoritmo de cálculos.
Calculo de la temperatura para L- V a partir de la Ecuación de Clausius- Clapeyron.
ln⁡〖P2/P1= (-∆H)/R (1/T2-1/T1) 〗Despejando a T2ln⁡(P2/P1)/(-∆H/R)+ 1/T1= 1/T2 (-R ln⁡〖P2/P1〗)/∆H+1/T1=1/T2
〖T2〗^(-1)= (-(8.314 Pa/molK) ln⁡〖(700 mmHg)/760mmHg〗)/(32560 J/mol)+1/(354.15K)=351.53 K

〖T2〗^(-1)= (-(8.314 Pa/molK) ln⁡〖(600 mmHg)/760mmHg〗)/(32560 J/mol)+1/(354.15 K)=346.73 K
〖T2〗^(-1)= (-(8.314 Pa/molK) ln⁡〖(570 mmHg)/586mmHg〗)/(32560 J/mol)+1/(345.15 K)=345.15 KCalculo de la temperatura para S - V a partir de la Ecuación de Clausius- Clapeyron.

〖T2〗^(-1)= (-(8.314 Pa/molK) ln⁡〖(25 mmHg)/43mmHg〗)/(35222 J/mol)+1/(279.65 K)=269.98 K
〖T2〗^(-1)= (-(8.314Pa/molK) ln⁡〖(20 mmHg)/43mmHg〗)/(35222 J/mol)+1/(279.65 K)=266.19 K
〖T2〗^(-1)= (-(8.314 Pa/molK) ln⁡〖(15 mmHg)/43mmHg〗)/(35222 J/mol)+1/(279.65 K)=261.47 K
Calculo para la temperatura S – L apartir de la ecuación de Clapeyron.
P2-P1= (∆H_f)/(∆ V) ̅ ln⁡〖T2/(T1 )〗 Despejando T2
ln⁡〖T2/T1= ((∆V) ̅ (P2-P1))/(∆H_f )〗
T2=T1 [e^(((∆V) ̅ (P2-P1))/(∆H_f )) ] Donde (∆V)...