Cido N Trico

El ácido nítrico (HNO3), también conocido como aqua fortis, es un ácido mineral altamente corrosivo. El compuesto puro es incoloro, pero muestras viejas tienden a adquirir una coloración amarillenta debida a su descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. Comercialmente el ácido nítrico esta disponible en soluciones de 68%. Cuando la solución contiene mas de 86% de HNO3, se refiere a el comoácido nítrico fumante. Dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se caracteriza como ácido nítrico fumante blanco o ácido nítrico fumante rojo en concentraciones superiores a 95%.

Propiedades Físicas.
El ácido nítrico forma un azeótropo (un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más compuestos que se comporta como si estuviese formada por un solocomponente) con el agua a una concentración de 68%, la cual es la concentración común del ácido nítrico comercial. Esta mezcla tiene un punto de ebullición de 120.5oC a 1atm. Dos hidratos sólidos son conocidos; el monohidrato (HNO3*H2O) y el trihidrato (HNO3 *3H2O).

El ácido nítrico de interés comercial usualmente consiste del azeótropo de ácido nítrico y agua con el punto de ebullición mas alto, elcual es aproximadamente 68% (aproximadamente 15M). Esto es considerado concentrado o grado técnico, mientras que el grado reactivo esta indicado a 70%. La densidad del ácido nítrico concentrado es de 14.2 g/mL. Ocasionalmente se ve una escala de densidad mas antigua que indica 42oBaumé.

El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamentees su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el Oro y el Platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto en ignición, al contacto con el Ácido Nítrico, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes.
Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha lapiel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto Peróxido de Nitrógeno que actúa como catalizador; por eso el ácido más energético es el Ácido Nítrico Rojo Fumante.
1) Ácido inestable.
Calentado se descompone:
4 HNO3 ------ 4NO2 + 2H2O + O2
En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción.
4N + 4e -- 4N (reducción)
2O - 4e --- O2(oxidación)
el nitrógeno pasa de pentavalente en el óxido nítrico a tetravalente en el óxido de nitrógeno reduciéndose, y el oxígeno pasa de combinado a libre oxidándose.
Esta descomposición la produce mas lentamente la luz por eso, el ácido nítrico debe guardarse en frascos esmerilados.
Los vapores rutilantes se disuelven en el ácido comunicándole al mismo coloración Rojo Pardo.
2) Es un ácidoMonoprótico:
por eso solo forma sales neutras: Nitratos.
HNO3 -- [H ]+[NO3 ]
El radical nitrato posee una sola valencia, es decir, monovalente. Al formar sales, hay tantos radicales nitratos como valencias posea el metal.
NaNO3 Nitrato se Sodio
Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio
Ba(NO3)2 Nitrato de Bario
Al(NO3)3 Nitrato de Aluminio
El ácido nítrico se disocia muy fácilmente, lo que permite que el mismo actúesobre los elementos de forma eficaz. En otras palabras, es un ácido muy fuerte, vale decir, muy disociado.
Producción.
El ácido nítrico se produce por la reacción de dióxido de nitrógeno (NO2) con agua.
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
Normalmente, el oxido nítrico producido por la reacción es reoxidado por el oxigeno en el aire para producir dióxido de nitrógeno adicional.
Burbujear dióxido de nitrógeno através de peróxido de nitrógeno puede ayudar a mejorar la producción del ácido.
2NO2 + H2O2 2HNO3
Las soluciones de ácido nítrico de grado comercial están usualmente entre 52% y 68% de ácido nítrico. El ácido nítrico es producido mediante el proceso Ostwald, nombrado así por el químico alemán Wilhelm Ostwald. En este proceso se oxida amoniaco anhidro a oxido nítrico, en presencia de una gaza...