ciencia analitica practica 7

Practica No. 7 Estudio del reparto del yodo entre disolventes no miscibles

Fecha de realización de la practica 26/05/2013



13/05/2013


Equipo delaboratorio;
Quiroz Mercado Rocio Abish
Pérez Rojas Jaqueline
AGREGUEN SUS NOMBRES












Resumen de la practica

2. Objetivos2.1 Encontrar el valor del cociente de reparto del yodo entr ele hexano y disoluciones acuosas de yoduro de potasio
2.2 Normalizar una disolución de tiosulfato de sodio
2.3 Determinar lasolubilidad del yodo en hexano
2.4 Observar la formación de un complejo entre el yodo y el ión yoduro en la fase acuosa

3. Antecedentes

4. Procedimiento
A. Normalización de la disolución de tiosulfatode sodio 0.005 M







B. Estudio de la distribución del yodo entre el hexano y disoluciones acuosas de yoduro de potasio de concentración variable










C. Determinación dela solubilidad del yodo en hexano















5. Resultados y análisis


Normalización de la disolución de tiosulfato de sodio 0.005M.

Cuando se prepara la mezcla paratitular, hay una producción de gas, al agregar el acido sulfúrico, el color cambia a naranja. El yodo (I2) es una sustancia poco soluble en agua, por eso se adiciona yoduro de potasio en exceso, quereacciona con el yodo molecular para dar el ion triyoduro:
I2 + I- I3-
El yodato de potasio es el patrón primerio, este se debe de tratar con yoduro de potasio en medio acido. Por eso el gas quese desprende es el yodo, el cual es el que se valoro con la disolución de tiosulfato.
10e- +12H+ +2IO3- I2 + 6H2O

Se peso 0.082g de KIO3 y 0.1050 g de KI. Si se sabe que el yodatode potasio se disolvió en 25ml. Con este dato se pueden calcular el número de moles de cada especie de esta reacción (2:1):

0.082 g de KIO3⌈(1mol )/( 213.99)⌉=3.832x10^(-4) moles de yodato[(1...