Analitica practica

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UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE PUEBLA

INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA

MODULO: QUÍMICA ANALÍTICA

INTEGRANTES:
MARLY ORTIZ
ANDRÉS CARALAMPIO
ÁNGEL LEAL
EMANUEL MORENO
ABRAHAM ORTIZANDREA LUNA

MAESTRO: JOSÉ VICENTE CERVANTES MEJÍA

PRÁCTICA 1

Introducción
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer lacantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que esnecesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.Materiales
* Vaso de precipitado de ml
* Pipetas de 5 y 10 ml
* Espátula
* Balanza analítica
* Matraz aforado de 10 ml
Reactivos
* HCL (acido Clorhídrico)
* HNO3(Acido nítrico)
* Agua destilada
* NH4OH (Hidróxido de amonio)
* CH3COONH4 (Acetato de amonio)
* K2Cr2O7 (Dicromato de potasio)

Procedimiento
* Se realizaron primero todos loscálculos para poder determinar la cantidad de gramos o mililitros a medir de cada disolución
* Primero se preparo la disolución de HCL con una concentración de 6 M con 4.9 ml de HCl aforando en10 Ml con agua destilada

* Después se preparo la disolución de acetato de amonio con una concentración de 3 M con 11.55 gr de acetato aforando en 10 ml de agua destilada

* Después sepreparo la disolución de Hidróxido de amonio con una concentración de 6 M con 8 ml aforando en 10 ml de agua

* Después se preparo la disolución de Acido acético con una concentración de 6 Mcon 3.8mlaforandon con agua destilada
* Después se preparo la disolución de Dicromato de potasio con una concentración de 0.5% con 0.25 gr de Dicromato de potasio en 10 ml de agua destilada...
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