Ciencia De La Tierra

1) Define: Densidad, temperatura, punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad
·Densidad: Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa

Y sus unidades son Kg/m³ en el S.I.
Ejemplo:
Sólidos g/cm3 kg/m3

Aluminio 2,7 2.700
Líquidos g/cm3 kg/m3Acetona 0,79 790
Gases (0 °C, 1 atm) g/cm3 kg/m3

Aire 0,0013 1,3

·Temperatura: Es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en su movimiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño.
Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la misma que la temperatura deuna olla de agua hirviendo, a pesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el cazo.
·Punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual ala presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

donde: |   |
| =Punto de ebullición normal en Kelvin |
| = Constante | | = La temperatura dada en Kelvin |
| = logaritmo en base e | | |

El punto de ebullición delagua es a 100ºC
·Punto de fusión: Es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es asíPor ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
·Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dichocaso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . 
Ejemplo: Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven.
En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estecarácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
2) ¿Qué es una molécula polar y que es una molécula no polar? da 3 ejemplos de cada tipo de molécula
·Molécula Polar: Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.Ejemplo: H20, HF, NH3
·Molécula no Polar: Es una molécula que tiene una distribución equitativa de cargas (positivas y negativas) por lo tanto no tiene polos. Se caracterizan por tener forma simétrica.
Ejemplo: CO2, BH3, CH4, BeH2
3) Tipos de interacciones entre las moléculas
·Interacción ion- ion: |
Son las fuerzas que se producen cuando se unen iones: aniones y cationes, en una sustanciaiónica. La fuerza de esta interacción depende de la carga y del tamaño de los iones. Esta interacción es, en general, una de las más intensas, y es la que explica el estado sólido, a temperatura y presión ambiente, y los puntos de fusión elevados que presentan las sustancias iónicas. Es difícil lograr la separación entre aniones y cationes, para que la sustancia cambie de estado. |

Ejemplo:...