Ciencias Ambientales








INTRODUCCIÓN
La salinidad es una propiedad importante de aguas usadas industriales y de cuerpos de agua naturales. Originalmente este parámetro se concibió como una medida de la cantidad total de sales disueltas en un volumen determinado de agua. Dado que la determinación del contenido total de sales requiere de análisis químicos que consumen mucho tiempo, se utilizan ensubstitución métodos indirectos para estimar la salinidad. Se puede determinar la salinidad de un cuerpo de agua a base de determinaciones de: conductividad, densidad, índice de refracción o velocidad del sonido en agua (APHA-Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, 1992).
Las aguas naturales, bien sean superficiales o subterráneas, presentan unas características determinadasque han sido compatibles con la vida vegetal y animal a lo largo de los siglos. La progresiva contaminación debida a la industria, la agricultura o a las aglomeraciones urbanas, cambia sustancialmente las propiedades del agua y comporta un nivel de exigencia cada vez mayor en los sistemas de control. Las filtraciones, los vertidos y la contaminación atmosférica (la lluvia ácida, por ejemplo) hanoriginado que, en muchos casos, el agua natural no sea agua potable. Esto ha originado la necesidad de utilizar parámetros de control. Estos parámetros dependen de la procedencia del agua y de su uso (consumo humano, uso industrial, vertidos, etc.). El control de la calidad de las aguas incluye la problemática del muestreo (número de muestras, frecuencia, lugares de muestreo), la conservación de lasmuestras, la selección de los parámetros de control, la elección de los métodos analíticos y el control de calidad de los análisis. En la presente práctica se tiene como objetivo determinar la conductividad eléctrica de diferentes compuestos y muestras problema ;ciertos iones del agua reaccionan con ciertos reactivos químicos y se manifiesta por la aparición de un precipitado o la formación de union complejo coloreado. Esta característica se usa para identificar o confirmar cualitativamente la presencia un determinado ion en el agua.



ÍNDICE
I) OBJETIVOS
II) 2.1 MATERIALES Y EQUIPOS
a) MATERIALES
b) REACTIVOS
c) EQUIPOS
III) PROCEDIMIENTO
IV) RESULTADOS
V) CONCLUSIONES
VI) RECOMENDACIONES
VII )CUESTIONARIO
VIII) REFERENCIAS



I)OBJETIVO
Realizar ensayos cualitativos confirmatorios de algunos cationes y aniones principales en muestras de agua natural.

II) 2.1 MATERIALES Y EQUIPOS

a) MATERIALES
Beaker
Estufa
Tubos de ensayo
Pipeta
b) REACTIVOS
Solución de oxalato de calcio 0,1M
Solución de Tiocianato de Potasio 0,1M
Solución de Cloruro de Bario 0,1M
Solución de Cloruro de Calcio 0,1M
Solución de CloruroFérrico 0,1M
Solución de Cloruro de Sodio 0,1M
Solución de Sulfato de Sodio 0,1M
c) EQUIPO
Conductimetro de mesa

Foto 1 : Se muestran los principales materiales utilizados en la práctica


Imagen 2 : Conductimetro de mesa
III) PROCEDIMIENTO

Disponer de un set de 12 tubos de ensayo.
Para cada muestra y para cada ion usar tres tubos de ensayo A, B y C.
Alprimer tubo agregar aproximadamente 5 mL de solución control positivo del ion seleccionado; al segundo tubo de ensayo agregar aproximadamente 5 mL y agua destilada (control negativo) y al tercer tubo agregar 5 mL de la muestra problema. Repetir el proceso para cada una de las muestras e iones: Ca2+, Fe3+, Cl y SO42. Registrar los datos en el cuadro de resultados respectivo.
Desechar losremanente de reactivos y residuos líquidos según instrucciones del profesor.
Una vez obtenido las C.E de cada control positivo , calentarlas a 100°C con la ayuda de la estufa y volver a medir la C.E , anotar si es que se presentaran cambios de color o precipitados en los controles positivos.


Imagen 3: Controles positivos calentados a 100°C

Imagen 4: Se observa el cambio de color del BaCl2 a...