Ciencias Naturales
Páginas: 8 (1772 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2011
TRABAJO DE CIENCIAS NATURALES
TEMA:
POLIMEROS
ENTREGADO A:
CLARA MARTINEZ IRANZO
ALUMNO:
LUIS FERNANDO CASTELLAR MERCADO
CURSO: 7A
COLEGIO SAN JOSE
BARRANQUILLA - 2011
QUE SON LOS POLIMEROS?
La materia está formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles demoléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. Algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado porfibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo,la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.
Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas deatracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.
Fuerzas de Van der Waals.
También llamadas fuerzas de dispersión, presentes en las moléculas de muy baja polaridad, generalmente hidrocarburos. Estas fuerzas provienen de dipolos transitorios: como resultado de los movimientos de electrones, en cierto instante una porción de la molécula sevuelve ligeramente negativa, mientras que en otra región aparece una carga positiva equivalente. Así se forman dipolos no-permanentes. Estos dipolos producen atracciones electroestáticas muy débiles en las moléculas de tamaño normal, pero en los polímeros, formados por miles de estas pequeñas moléculas, las fuerzas de atracción se multiplican y llegan a ser enormes, como en el caso delpolietileno.
En la tabla 1.1 se observa cómo cambian la densidad y la temperatura de fusión, al aumentar el número de átomos de carbono en la serie de los hidrocarburos. Los compuestos más pequeños son gases a la temperatura ambiente. al aumentar progresivamente el número de carbonos, los compuestos se vuelven líquidos y luego sólidos, cada vez con mayor densidad y mayor temperatura de fusión, hasta llegara los polietilenos con densidades que van de 0,92 a 0, 96 g / cm3 y temperaturas de fusión entre 105 y 135° C.
Hidrocarburo | Fórmula | Peso molecular | Densidad | T. de fusión |
Metano | CH4 | 16 | gas | -182 °C |
Etano | C2H6 | 30 | gas | -183 °C |
Propano | C3H8 | 44 | gas | -190 °C |
butano | C4H10 | 58 | gas | -138 °C |
Pentano | C5H12 | 72 | 0,63 | -130 °C |
Hexano | C6H14 | 86| 0,66 | -95 °C |
Heptano | C7H16 | 100 | 0,68 | -91 °C |
Octano | C8H18 | 114 | 0,70 | -57 °C |
Nonano | C9H20 | 128 | 0,72 | -52 °C |
Decano | C10H22 | 142 | 0,73 | -30 °C |
Undecano | C11H24 | 156 | 0,74 | -25 °C |
Dodecano | C12H26 | 170 | 0,75 | -10 °C |
Pentadecano | C15H32 | 212 | 0,77 | 10 °C |
Eicosano | C20H42 | 283 | 0,79 | 37 °C |
Triacontano | C30H62 | 423 | 0,78 |66 °C |
Polietileno | C2000H4002 | 28000 | 0,93 | 100 °C |
Densidad y temperatura de fusión de hidrocarburos.
Fuerzas de atracción.
Debidas a dipolos permanentes, como en el caso de los poliésteres. Estas atracciones son mucho más potentes y a ellas se debe la gran resistencia tensil de las fibras de los poliésteres.
Enlaces de hidrógeno.
Como en las poliamidas (nylon).
Estas...
TEMA:
POLIMEROS
ENTREGADO A:
CLARA MARTINEZ IRANZO
ALUMNO:
LUIS FERNANDO CASTELLAR MERCADO
CURSO: 7A
COLEGIO SAN JOSE
BARRANQUILLA - 2011
QUE SON LOS POLIMEROS?
La materia está formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles demoléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. Algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado porfibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo,la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.
Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas deatracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.
Fuerzas de Van der Waals.
También llamadas fuerzas de dispersión, presentes en las moléculas de muy baja polaridad, generalmente hidrocarburos. Estas fuerzas provienen de dipolos transitorios: como resultado de los movimientos de electrones, en cierto instante una porción de la molécula sevuelve ligeramente negativa, mientras que en otra región aparece una carga positiva equivalente. Así se forman dipolos no-permanentes. Estos dipolos producen atracciones electroestáticas muy débiles en las moléculas de tamaño normal, pero en los polímeros, formados por miles de estas pequeñas moléculas, las fuerzas de atracción se multiplican y llegan a ser enormes, como en el caso delpolietileno.
En la tabla 1.1 se observa cómo cambian la densidad y la temperatura de fusión, al aumentar el número de átomos de carbono en la serie de los hidrocarburos. Los compuestos más pequeños son gases a la temperatura ambiente. al aumentar progresivamente el número de carbonos, los compuestos se vuelven líquidos y luego sólidos, cada vez con mayor densidad y mayor temperatura de fusión, hasta llegara los polietilenos con densidades que van de 0,92 a 0, 96 g / cm3 y temperaturas de fusión entre 105 y 135° C.
Hidrocarburo | Fórmula | Peso molecular | Densidad | T. de fusión |
Metano | CH4 | 16 | gas | -182 °C |
Etano | C2H6 | 30 | gas | -183 °C |
Propano | C3H8 | 44 | gas | -190 °C |
butano | C4H10 | 58 | gas | -138 °C |
Pentano | C5H12 | 72 | 0,63 | -130 °C |
Hexano | C6H14 | 86| 0,66 | -95 °C |
Heptano | C7H16 | 100 | 0,68 | -91 °C |
Octano | C8H18 | 114 | 0,70 | -57 °C |
Nonano | C9H20 | 128 | 0,72 | -52 °C |
Decano | C10H22 | 142 | 0,73 | -30 °C |
Undecano | C11H24 | 156 | 0,74 | -25 °C |
Dodecano | C12H26 | 170 | 0,75 | -10 °C |
Pentadecano | C15H32 | 212 | 0,77 | 10 °C |
Eicosano | C20H42 | 283 | 0,79 | 37 °C |
Triacontano | C30H62 | 423 | 0,78 |66 °C |
Polietileno | C2000H4002 | 28000 | 0,93 | 100 °C |
Densidad y temperatura de fusión de hidrocarburos.
Fuerzas de atracción.
Debidas a dipolos permanentes, como en el caso de los poliésteres. Estas atracciones son mucho más potentes y a ellas se debe la gran resistencia tensil de las fibras de los poliésteres.
Enlaces de hidrógeno.
Como en las poliamidas (nylon).
Estas...
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