Científicos Y Sus Aportaciones A La Tabla Periódica

CIENTÍFICOS Y SUS PRINCIPALES APORTACIONES
John Dalton
La principal aportación de John Dalton fue su teoría atómica la cual fue retomada desde las creadas por Leucipo y Demócrito en la antigüedad.
-En 1803 formuló la teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.
-Descubrió la ley de las presionesparciales de los gases mezclados
-En 1808 aparece su obra Un nuevo Sistema de Filosofía Química en la habló de su teoría atómica:
1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesosdiferentes.
3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Especificólos conceptos de átomo y molécula
ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales
Hacia 1809, el químico inglés John Dalton (1766-1844) propuso la primera teoría atómica basada en evidencias experimentales (las llamadas Leyes de la Combinación, Leyes Ponderales oLeyes Estequiométricas) que puede resumirse en los siguientes puntos:

1) Toda la materia está formada por átomos.
2) Los átomos son indivisibles.
3) Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades incluyendo el peso.
4) Diferentes elementos están hechos a partir de diferentes átomos.
5) Los compuestos están formados por átomos diferentes.
6) Los cambiosquímicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí.
7) Los átomos se combinan en proporciones numéricas simples mediante ciertas reglas (Leyes de la Combinación).

Gracias a esta teoría se pudo tener por primera ocasión una diferencia formal clara entre elementos y compuestos: los elementos son sustancias formadas por átomos idénticos y los compuestos son sustancias formadas porátomos diferentes. En el esquema de Dalton, el parámetro para discernir si dos átomos son iguales o diferentes es su peso.
Amadeus Avogadro
Formuló definiciones exactas de los conceptos de átomo, molécula y equivalente. Investigó la serie electroquímica y su relación con la afinidad de los diversos elementos químicos. Determinó el calor específico de varios cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos.En 1811 estableció, la ley que lleva su nombre: «dos volúmenes iguales de cualquier gas, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas».
El número de avogadro indica el número de átomos o moléculas contenida en un mol de dicha sustancia.
Friedrich August Kekulé
A él se debe la principal contribución al establecimiento de la Teoría de la Estructura Química (1857 -1858). Esta teoría parte de la idea de la tetravalencia del atomo de carbono y su capacidad para enlazarse consigo mismo.
Kekulé fue el principal impulsor de la Teoría de la Estructura Química. Esta teoría se basa en el concepto de valencia y fué Kekulé quien introdujo la tetravalencia del carbono en 1857 y su capacidad para formar largas cadenas de átomos en 1858. Esta nueva forma de comprender laestructura de los compuestos supuso una revolución que dió el impulso definitivo para que la Química Orgánica adquiriera madurez como campo independiente del resto de disciplinas que integran las Ciencias Químicas.
En 1857 introdujo la tetravalencia del carbono
En 1858 logró formar largas cadenas de átomos
.En 1861 publicó el primer tratado que existe sobre la química de los compuestos del...