Cinética Química presentacion

Cinética
Química
Integrantes:

20111003238
20131015610
20132402018
20151002611

Allan Eduardo Vásquez Núñez
Némesis Arteaga Pineda
Nelson Alexander Rodríguez
Kelvin Josué Medina Pastrana

CinéticaQuímica
Para que una reacción química tenga lugar no sólo es
necesario que esté favorecida termodinámicamente,
sino que además, es necesario que se dé a una
velocidad suficiente.
En algunos casosinteresa acelerar las reacciones
químicas, como en los procesos industriales de
fabricación de productos.

En otras ocasiones interesa retardar los procesos,
como en la conservación de alimentos.
Lacinética química estudia la velocidad a la que
ocurren las reacciones químicas, los factores que
la determinan, las leyes y teorías que la
determinan.

Velocidad
de
reacción

Velocidad de reacción
Lavelocidad de reacción permite medir cómo
varían las cantidades de reactivos y productos a lo
largo del tiempo. Utilizando la concentración como
medida de la cantidad de sustancia se define la
velocidad dereacción como la variación de
concentración de reactivo o producto por unidad
de tiempo.

Ecuación velocidad de
reacción
A partir de las velocidades iníciales de reacción
para los reactivos yvariando sus concentraciones
iníciales, se puede determinar la expresión
matemática que relaciona la velocidad con las
concentraciones. A esta expresión se le conoce
como ley diferencial de velocidad oecuación de
velocidad.

Fórmula:

Los exponentes α y β se denominan órdenes
parciales de reacción.

La constante k se denomina constante de
velocidad. Su valor es característico de cada
reacción ydepende de la temperatura de
reacción.

Teoría
de las
colisiones

Teoría de las Colisiones
La teoría de colisiones fue enunciada por Lewis en 1918.
La teoría de las colisiones se basa en la idea de quepara
que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las
sustancias deben chocar previamente entre sí, y por lo
tanto:
“La velocidad de una reacción es proporcional al
número de colisiones...