CINETICA QUIMICA

FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

(1) CINETICA QUIMICA
La cinética química es el área que tiene que ver con la rapidez o velocidad que ocurre en una reacción. La palabra cinética indica movimiento o cambio, como podemos notar en este caso la cinética se refiere a la velocidad de reacción que es el cambio de concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo(M/S).









Una de las principales curiosidades con respecto a las reacciones es el porqué ocurren a diferentes velocidades, en algunos procesos como la fotosíntesis las etapas iníciales de visión y las reacciones nucleares en cadena ocurren a una velocidad tan pequeña como es 10 a la -12 segundos a 10 a la -16 segundos.

Ecuación generalREACTIVOS PRODUCTOS
En el caso de otras reacciones como son el cemento y la conservación del grafito en diamante se necesita millones de años para su complementación, cabe recalcar que el conocimiento de la velocidad de una reacción química es de gran utilidad para el diseño de fármacos en el control de la contaminación y en el procedimiento dealimentos.

La velocidad de reacción es una velocidad positiva de modo que es necesario un signo menos e la expresión de la velocidad para que la velocidad sea positiva





2 FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
1.- Temperatura
Según la Teoría Cinética, la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual,aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando una reacción en desarrollo.
Sin embargo, el incremento de la velocidad de la reacción no depende tanto del incremento del número de colisiones, cómo del número de moléculas que han alcanzado la energía de activación.
La velocidad de una reacción crece, engeneral, con la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10 °C que aumenta la temperatura.


Recordemos que los combustibles para ser quemado, primero deben alcanzar su punto de combustión, luego por ser reacciones exotérmicas (liberan calor) la combustión continúa sola.

2.- Superficie de contacto
Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, lavelocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están molidos o en granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente, aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más veloz.
Lo mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no son miscibles entre sí, como por ejemplo, en la hidrólisis neutra de un aceite, se hace reaccionar éste conagua, para lograrlo, el agua de la parte inferior (recordemos que el aceite es más liviano que el agua) se recircula hacia la parte superior rociándola sobre la superficie del aceite.
 
3. Agitación
La agitación es una variante del punto anterior, lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos.



4.Luz
Hay reacciones que en la oscuridad son muy lentas, como por ejemplo, la combinación del hidrógeno con el cloro. La luz solar acelera la reacción de modo tal, que a la luz solar directa, la reacción se hace explosiva:
H2 + Cl2 ® 2 HCl
Lo mismo ocurre en la formación de glúcidos por los vegetales verdes a partir del agua y el dióxido de carbono en la fotosíntesis. Ocurre lo mismo con ladescomposición de sustancias poco estables, por tal motivo se envasan en recipientes que impidan el paso de la luz, como por ejemplo,el peróxido de hidrógeno:
2.H2O2 + luz ® 2H2O + O2 (g) (rápida)

5. Concentración
La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración en moles por litro (moles/litro), de las sustancias reaccionantes.
Si dos sustancias homogéneas A y B (gases o...