Cinética química
Páginas: 4 (970 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2013
Introducción
La cinética química se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante lareacción general. Por otro lado el equilibrio químico, es un proceso químico, es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningúncambio neto en el tiempo. En este experimento se observaran las reacciones químicas, para así poder analizar los efectos y poder adquirir conocimiento sobre la cinética y el equilibrio químico a travésde la práctica.
Objetivos
Estudiar los factores que alteran la velocidad de las reacciones químicas.
Determinar por medio de observaciones los efectos de los diferentes factores en la velocidad delas reacciones químicas estudiadas.
Estudiar cualitativamente por medio de observaciones los efectos de determinados cambios en sistemas en equilibrio.
Materiales
Gotero
Placa
HCl 3.0M
H3PO43.0M
Magnesio
H2O destilada
CuSO4 0.10M
NH3 1.0M
HCl 1.0M
Datos
I. Cinética Química
A. Naturaleza de los reactivos
1. Compare la velocidad de reacción de las soluciones HCl y H3PO4 conel pedazo de magnesio. Indique el criterio (cambio de color, liberación de un gas, cambio en temperatura, etc) utilizado para determinar la diferencia en la velocidad o la rapidez de la reacción.
ElHCl 3.0M, un líquido incoloro transparente al añadirle el pedazo de Mg, reacciona violentamente con burbujeo visible, liberación de energía en forma de calor, y liberación de un gas.
El H3PO4 3.0M,un líquido incoloro transparente al añadirle el pedazo de Mg, reacciona de forma más pasiva que el HCl 3.0M. Se tardó más en disolver el pedazo de Mg. Al igual que el HCl, hubo burbujeo visible menosintenso, liberación de energía en forma de calor y liberación de un gas.
2. De acuerdo a sus observaciones, ¿Cómo se relaciona la naturaleza de los reactivos con la velocidad de reacción?...
La cinética química se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante lareacción general. Por otro lado el equilibrio químico, es un proceso químico, es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningúncambio neto en el tiempo. En este experimento se observaran las reacciones químicas, para así poder analizar los efectos y poder adquirir conocimiento sobre la cinética y el equilibrio químico a travésde la práctica.
Objetivos
Estudiar los factores que alteran la velocidad de las reacciones químicas.
Determinar por medio de observaciones los efectos de los diferentes factores en la velocidad delas reacciones químicas estudiadas.
Estudiar cualitativamente por medio de observaciones los efectos de determinados cambios en sistemas en equilibrio.
Materiales
Gotero
Placa
HCl 3.0M
H3PO43.0M
Magnesio
H2O destilada
CuSO4 0.10M
NH3 1.0M
HCl 1.0M
Datos
I. Cinética Química
A. Naturaleza de los reactivos
1. Compare la velocidad de reacción de las soluciones HCl y H3PO4 conel pedazo de magnesio. Indique el criterio (cambio de color, liberación de un gas, cambio en temperatura, etc) utilizado para determinar la diferencia en la velocidad o la rapidez de la reacción.
ElHCl 3.0M, un líquido incoloro transparente al añadirle el pedazo de Mg, reacciona violentamente con burbujeo visible, liberación de energía en forma de calor, y liberación de un gas.
El H3PO4 3.0M,un líquido incoloro transparente al añadirle el pedazo de Mg, reacciona de forma más pasiva que el HCl 3.0M. Se tardó más en disolver el pedazo de Mg. Al igual que el HCl, hubo burbujeo visible menosintenso, liberación de energía en forma de calor y liberación de un gas.
2. De acuerdo a sus observaciones, ¿Cómo se relaciona la naturaleza de los reactivos con la velocidad de reacción?...
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