Cinética qu{imica

Velocidades de reacción
CINÉTICA QUÍMICA
Es el estudio de las velocidades de reacción, cómo cambian las velocidades de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúandurante la reacción general.
Factores que afectan la velocidad de una reacción
Concentración de los reactivos
• Aumento en concentración aumenta la velocidad.
Concentración de un catalizador
•Especie que acelera la reacción sin consumirse en la reacción general.
Temperatura de reacción
• Aumento en temperatura aumenta la velocidad.
Área de superficie de un reactivo sólido o catalizador
•Mientras mayor el área de superficie más rápida la reacción.
Velocidad de reacción
Velocidad de formación
• Es el aumento en la concentración molar del producto de una reacción por unidad detiempo.
Velocidad de descomposición
• Es la disminución en la concentración molar del reactivo por unidad de tiempo.

Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración
Ley de lavelocidad
• Ecuación que relaciona la velocidad de una reacción y las concentraciones de reactivos y catalizadores elevados a una potencia.
Constante de velocidad
• Constante de proporcionalidad en larelación entre la velocidad y las concentraciones.
Orden de reacción
• Exponente de la concentración de una especie en la ley de velocidad, determinada experimentalmente.

Efecto sobre lavelocidad al duplicar la concentración inicial de un reactivo.
El cambio de la concentración con el tiempo.
• Reacción de primer orden - es aquella cuya velocidad depende de la concentración de un soloreactivo elevada a la primera potencia.
• Vida media - t
½ , es el tiempo que se requiere para que la concentración de un reactivo descienda a la mitad de su valor inicial.
• Reacción de segundoorden - Depende de la concentración del reactivo elevada a la segunda potencia o de la concentración de dos reactivos elevados cada uno a la primera potencia.

Temperatura y velocidad
Teoría de las...