Cinematica

GUIA DE LEYES DE LOS GASES
FORMULAS:
|LEY DE BOYLE |LEY DE CHARLES |LEY DE GAY LUSSAC |LEY COMBINADA |ECUACION GENERAL |
|| | | | |
|P1·V1 = P2·V2 |[pic]|[pic] |[pic] |[pic] |
| | | ||R=0.082 L atm / K mol |

ACTIVIDAD 1. EJERCICIOS DE LA LEY DE BOYLE
1. Un recipiente contiene 25 L de gas metano a una presión de 20 atm. ¿Qué volumen ocuparía sidisminuyera la presión hasta 5 atm? La temperatura permanece constante a 20 °C
2- Una recipiente contiene 200 L de amoníaco gaseoso a una presión de 5 atm y a una temperatura de 37 °C. ¿Qué presióndebería ejercerse para reducir el volumen a 10 L? La temperatura no varía.
3- Calcule el volumen final de un gas ideal a 3.5 atm si este ocupa inicialmente un volumen de 1 litro a una presión de 1 atm.4. se tiene un volumen de 5 litros de un gas a 4.5 atm. ¿Cuál será el volumen a 4, 3.5, 3, 2.5 y 2 atm respectivamente.
5. A 8.5 atm de presión, un gas ocupa un volumen de 0.28 L. ¿Qué presión senecesita para modificar el volumen a la mitad, la cuarta y la octava parte?

ACTIVIDAD 2. EJERCICIOS DE LA LEY DE CHARLES
1- Un gas tiene un volumen de 4.5 L a 30 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamosla temperatura a 15 °C?
2- Un gas tiene un volumen de 5 L a 15 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 8 °C?
3- ¿Cuál es el volumen final de un gas que inicialmente ocupaba 25.4 La 25°C, si la temperatura sube 5°C?
4- Un gas tiene un volumen de 6 L a 30 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a -5 °C?
5- una muestra de gas ocupa un volumen inicial de 34.2...