cinematica









QUÍMICA
1er BTX

UD2: Els estats de la matèria











Curs 2014/15







Tipus de Problemes
Tipus
Problema número
Llei de Boyle i Mariotte, llei de Charles i Gay-Lussac.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 12, 13, 18, 34, 35, 36, 38
Equació d’estat dels gasos ideals (sense intervenció de mols)
9, 10, 11, 14, 19, 24
Llei general dels gasos ideals: CàlculVolum Molar
20
Llei general dels gasos ideals: Càlcul Volum
21, 27, 29-d
Llei general dels gasos ideals: Càlcul Nº mols
22, 26-a, 29-a, 29-c
Llei general dels gasos ideals: Càlcul Pressió
23, 25, 29-b, 32, 37,
Llei general dels gasos ideals: Càlcul Massa
28, 40-b, 54
Llei general dels gasos ideals: Càlcul Molècules
30-a, 40-a
Llei general dels gasos ideals: Càlcul nº àtoms
44
Lleigeneral dels gasos ideals: Càlcul Densitat
30-b, 31, 40-c, 45
Llei general dels gasos ideals: Càlcul Massa Molar
26-b, 33, 39, 46
Mescles de gasos: Càlcul Pressions Parcials i Pressió total
41, 42, 47, 48-b, 53
Mescles de gasos: Càlculs a partir de % en volum
43, 49, 50, 56
Mescles de gasos: Càlculs a partir de % en massa
42, 55
Mescles de gasos: Càlcul Fraccions Molars
42, 48-c
Mesclesde gasos: Càlcul Massa Molecular mescla
48-a
Mescles de gasos: quantitat de gas
51, 52, 57
Mescles de gasos: densitat mescla
52,
Teoria cineticomolecular
15, 16, 17




Activitats
1. Una certa massa de gas ocupa un volum de 0,3 m3 a una pressió de 2·103 Pa. Calcula quin volum ocuparà la mateixa massa de gas si la pressió augmenta fins a 3·104 Pa sense variar la temperatura.
V1 =0,3 m3 V2 = ? T constant Apliquem la llei de Boyle i Mariotte P1 = 2·103 Pa P2 = 3·104 Pa Ens fixem que totes les magnituds estiguin en les mateixes unitats.
P1 · V1 = P2 · V2 __2·103 Pa · 0,3 m3 = V2 V2 = 0,02 m3 2·103 Pa · 0,3 m3 = 3·104 Pa · V2 3·104 Pa
2. Quin volum ocuparà un gas que es troba a una pressió de 5,85·105 Pa si inicialment a 1 atm depressió tenia un volum de 8,58 litres, sabent que la temperatura s’ha mantingut constant?
V1 = 8,58 l V2 = ? T constant Apliquem la llei de Boyle i Mariotte P1 = 1 atm P2 = 5,85·105 Pa Tenim una pressió en atm i altra en Pascals, han d’estar les dos en les mateixes unitats
1 atm x __1,013·105 Pa_ = 1,013·105 Pa = P1 1 atm
P1 · V1 = P2 ·V2 __1,013·105 Pa · 8,85 l = V2 V2 = 1,53 l 1,013·105 Pa · 8,58 l = 5,85·105 Pa · V2 5,85·105 Pa
3. Un globus s’omple amb 30 litres de gas heli a 1 atm. Quin és el volum del globus quan s’eleva fins a una altitud on la pressió només és de 0,25 atm, suposant que la temperatura resti constant?
V1 = 30 l V2 = ? T constant Apliquem la llei de Boyle iMariotte P1 = 1 atm P2 = 0,25 atm
P1 · V1 = P2 · V2 __1 atm · 30 l = V2 V2 = 120 l 1 atm · 30 l = 0,25 atm · V2 0,25 atm

4. Un recipient conté 1,0 m3 de gas a 25oC i a la pressió de 1,1·104 Pa. El gas es trasllada a un altre recipient a 25oC i 3,0·104 Pa de pressió. Calcula quin és el volum d’aquest segonrecipient.
V1 = 1,0 m3 V2 = ? T constant Apliquem la llei de Boyle i Mariotte T1 = 25oC T2 = 25oC P1 = 1,1·104 Pa P2 = 3,0·104 Pa
P1 · V1 = P2 · V2 __1,1·104 Pa · 1,0 m3 = V2 V2 = 0,37 m3 1,1·104 Pa · 1,0 m3 = 3,0·104 Pa · V2 3,0·104 Pa


5. El volum d’una certamassa de gas és de 500 cm3 a la pressió de 1,0·104 Pa. Quin volum ocuparà aquesta massa de gas si la pressió es redueix a 1,1·103 Pa i la temperatura es manté constant?
V1 = 500 cm3 V2 = ? T constant Apliquem la llei de Boyle i Mariotte P1 = 1,0·104 Pa P2 = 1,1·103 Pa
P1 · V1 = P2 · V2 __1,0·104 Pa · 500 cm3...