Cinetica De Decoloracion De Fenolftaleina

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA
UPIBI
FISICOQUÍMICA
PRÁCTICA No.10
“CINÉTICA DE LA DECOLORACIÓN DE LA FENOLFTALEÍNA EN MEDIO ALCALINO. EFECTO DE LA FUERZA IÓNICA.”
GRUPO: 3AM1 EQUIPO: 7
INTEGRANTES:
GÓMEZ MORALES MAURICIO
GUERRERO SÁNCHEZ DULCEMARÍA
LLAGUNO RODRIGUEZ JULIO CESAR
OSORIO LÓPEZ JANETTE
FECHA DE ENTREGA:
21/11/12

PRÁCTICA NO.10“CINÉTICA DE LA DECOLORACIÓN DE LA FENOLFTALEÍNA EN MEDIO ALCALINO. EFECTO DE LA FUERZA IÓNICA.”
OBJETIVOS.
* Determinar la constante cinética de pseudoprimer orden k1 de la decoloración de la fenolftaleína en disolución alcalina.
* Determinar la constante cinética de segundo orden k de la decoloración de la fenolftaleína.
* Determinar el efecto de la concentración de hidróxido en lacinética de decoloración de la fenolftaleína.
* Determinar el efecto de la fuerza iónica en la decoloración de la fenolftaleína.
INTRODUCCIÓN.
La fenolftaleína es un colorante orgánico sintético ampliamente utilizado como indicador ácido base en el laboratorio, debido al notorio cambio de color, de incoloro a rosa, que experimentan reaccionar con los iones hidróxido OH entre PH igual a ocho y pH=10. Pero ésta es la única reacción de la fenolftaleína con acciones hidróxido. Aunque es menos conocido, el medio fuertemente básico por ejemplo a pH 13, la forma rosa de la fenolftaleína reacciona con más OH para dar una nueva especie incolora. Este hecho puede observarse en muestras de valoraciones ácido base muy pesadas, con gran acceso de sosa, que con el paso del tiempo o pierden parte de sucolor.
La decoloración el medio fuertemente básico puede seguirse mediante espectrofotometría visible, midiendo como decrece con el tiempo el color de la fenolftaleína. A partir de los datos experimentales de absorbancia podemos determinar las curvas concentración-tiempo y, a partir de ellas, calcular los órdenes simétricos y la constante de velocidad (1).
La fenolftaleína es incolora para pHsinferiores a 8. Esta forma incolora tiene la estructura 1 (H2P), cuando el pH aumenta de 8 a 10, los protones fenólicos se eliminan y se abre el anillo de lactona, dando lugar a la familiar forma rosa-roja con la estructura 2 (P-2). A pHs más altos el color rosa se decolora lentamente produciendo la estructura 3 (POH-3). Todos los cambios de color son reversibles y mientras la conversión de H2P aP-2 es muy rápida y completa siempre que el pH sea superior a 11, la conversión de P-2 a POH-3 a pH superior es suficientemente lenta de modo que su velocidad puede medirse fácilmente. (2)
La decoloración de la fenolftaleína en medio fuertemente básico se puede representar mediante la siguiente ecuación: F(rosa) +n(OH) → F(OH)-n (incolora).
La velocidad del proceso directo de decoloración puedeescribirse como:

Donde α y β son los órdenes de reacción parciales respecto de la fenolftaleína y de los iones hidróxidos, y k representa la constante de velocidad.
La determinación del orden respecto de la fenolftaleína se puede hacer siguiendo el método integral expuesto en la sección de fundamentos: se escogen unas condiciones tales que la concentración de hidróxido sea muy elevada encomparación con la concentración de fenolftaleína. En estas condiciones, se puede considerar constante durante todo el transcurso de la reacción, por lo que se simplifica la ecuación de velocidad de acuerdo con la siguiente expresión:

Donde k' es una constante de velocidad aparente, definida por la expresión
(3).
Resultados
Nº tubo | [OH]/M | V de NaOH 0.3M/mL | V de NaCL 0.3M/mL | V deagua/mL |
0 | Blanco | 0 | 10 | 0 |
1 | 0.025 | 0.83 | 9.16 | 0 |
2 | 0.05 | 1.66 | 8.34 | 0 |
3 | 0.1 | 3.33 | 6.67 | 0 |
4 | 0.2 | 6.66 | 3.34 | 0 |
5 | 0.3 | 10 | 0 | 0 |
Tabla 1. Efecto de la concentración de OH en la velocidad de la decoloración de la fenolftaleína.
Tabla1

Nº tubo | Fza. Iónica | V de NaOH0.3M/mL | V de NaCL 0.3M/mL | V de agua /mL |
6 | 0.025 |...