Cinetica De Las Reacciones Quimicas
Páginas: 16 (3978 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2012
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA de Ing. QUIMICA
7mo Nivel
INGENIERIA en REACCIONES
MONOGRAFIA
TEMA: “Cinética de las Rx Homogéneas”
Integrantes:
* Fernanda Barragán
* Erika Cazorla
2010
INDICE GENERAL
CONTENIDO PÁGINA
* Carátula 1
* Índice General 2
* Introducción3
* Justificación 4
* Objetivos 5
* Conclusiones 21
* Bibliografía 22
CAPÍTULO I: Marco Teórico
1. Cinética de las reacciones homogéneas 6
2.1 Factor dependiente de la concentración en la ecuación cinética. 7
2.2.1 Reacciones simples y múltiples. 72.2.2 Reacciones elementales y no elementales. 8
2.2.3 Punto de vista cinético del equilibrio en Rx elementales. 9-10
2.2.4 Molecularidad y orden de reacción. 11
2.2.5 Coeficiente cinético k. 11-12
2.2 Representación dela velocidad de reacción. 12-13
2.3 Modelos cinéticos para reacciones no elementales. 13-16
2.4 Ensayo con modelos cinéticos. 16-20
INTRODUCCION
La CINÉTICA QUÍMICA es aquella rama de la físico-química cuyo objeto es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción convariables experimentales.
La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformación de reactivos en productos.
La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, mayoritariamente de la temperatura y concentración de los reactivos o especies involucradas en la reacción. Un incremento de temperatura produce casiinvariablemente un aumento de velocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad.
En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos.
La presencia de un catalizador también afecta la velocidad dereacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase.La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.
JUSTIFICACION
En pleno milenio; y debido al gran avance que ha tenido la ciencia y la tecnología podemos decir que la química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio.
Las reacciones químicas conviertensustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes.
Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a estefenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.
Por ejemplo: ¿Que determina la rapidez con que se oxida el acero?,. ¿Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil ?.
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética
química.
Veremos que la...
ESCUELA de Ing. QUIMICA
7mo Nivel
INGENIERIA en REACCIONES
MONOGRAFIA
TEMA: “Cinética de las Rx Homogéneas”
Integrantes:
* Fernanda Barragán
* Erika Cazorla
2010
INDICE GENERAL
CONTENIDO PÁGINA
* Carátula 1
* Índice General 2
* Introducción3
* Justificación 4
* Objetivos 5
* Conclusiones 21
* Bibliografía 22
CAPÍTULO I: Marco Teórico
1. Cinética de las reacciones homogéneas 6
2.1 Factor dependiente de la concentración en la ecuación cinética. 7
2.2.1 Reacciones simples y múltiples. 72.2.2 Reacciones elementales y no elementales. 8
2.2.3 Punto de vista cinético del equilibrio en Rx elementales. 9-10
2.2.4 Molecularidad y orden de reacción. 11
2.2.5 Coeficiente cinético k. 11-12
2.2 Representación dela velocidad de reacción. 12-13
2.3 Modelos cinéticos para reacciones no elementales. 13-16
2.4 Ensayo con modelos cinéticos. 16-20
INTRODUCCION
La CINÉTICA QUÍMICA es aquella rama de la físico-química cuyo objeto es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción convariables experimentales.
La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformación de reactivos en productos.
La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, mayoritariamente de la temperatura y concentración de los reactivos o especies involucradas en la reacción. Un incremento de temperatura produce casiinvariablemente un aumento de velocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad.
En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos.
La presencia de un catalizador también afecta la velocidad dereacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase.La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.
JUSTIFICACION
En pleno milenio; y debido al gran avance que ha tenido la ciencia y la tecnología podemos decir que la química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio.
Las reacciones químicas conviertensustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes.
Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a estefenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.
Por ejemplo: ¿Que determina la rapidez con que se oxida el acero?,. ¿Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil ?.
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética
química.
Veremos que la...
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