cinetica de una reaccion de primer orden













Trabajo practico n°5:

“Cinética de una reacción de primer orden”




















Resumen


El objetivo de este experimento es estudiar lacinética descomposición del peróxido de hidrógeno y el efecto de los catalizadores.
El resultado obtenido al calcular la constante cinética del experimento B (descomposición catalítica) es k = 0.016[mín-1].
Se ha encontrado una notable diferencia entre ambos experimentos: la reacción realizada sin catalizador, apenas se ha producido, obteniéndose casi todos los valores iguales al momento detitular, no así se ha visto en la reacción con catalizador, la que se observaba a simple vista la reacción (se producían burbujas de hidrógeno gas).


PARTE EXPERIMENTAL

Método Experimental
Eltrabajo realizado en el laboratorio ha consistido en medir el volumen usado para titular el peróxido que se ha descompuesto, para 2 experimentos diferentes, uno con catalizador y el otro sin él.Materiales:
Matraces Erlenmeyer
Vasos de Precipitados
Termóstato
Pipetas de 5, 10, 25 y 50 [mL].
Bureta de 25 y 50 [mL].
Probetas de 10 y 25 [mL]

Procedimiento:
Se llenan las buretas con eltitulante (solución de permanganato de potasio 0.02[M])
En un matraz Erlenmeyer se colocan 15 [mL] de agua termostatizada a 25[°C] (Experimento A) y en otro 15 [mL] de solución de catalizador(Experimento B). Después colocar a termostatizar ambos vasos en cada uno se colocan 10 [mL] de ácido sulfúrico 1[M] medidos con una probeta.
Experimento A: Se miden 75 [mL] de solución termostatizada deperóxido al 6% y se colocan en el matraz que contiene 15 [mL] de agua. Se anota el tiempo exacto (este es t=0). Inmediatamente, se toma una alícuota de 10 [mL] de la mezcla reaccionante y se coloca en uno delos vasos con ácido sulfúrico. Se valora inmediatamente con permanganato. Este es el volumen correspondiente a t=0. Después se toman alícuotas cada 30 minutos, se debe obtener un mínimo de 4...