cinetica de primer orden

FISICOQUÍMICA
FARMACÉUTICA

Reacciones de
primer orden

Medición de la rapidez de
reacción
 Temperatura

constante
 Composición conocida
 Disminución de la
concentración de losreactivos.
 Productos en función
del tiempo

« El termino orden de reacción

se aplica a la
dependencia de la rapidez observada con
las concentraciones de los reactivos»

Según la ley deacción de masas la rapidez
de cualquier reacción mono- molecular:

A

Productos

Reacción de primer orden
La rapidez de una reacción depende sólo de
la concentración del reactivo, elevada a laprimera potencia.
𝑑 𝐴
𝑟𝑎𝑝𝑖𝑑𝑒𝑧 = −
= 𝑘 𝐴
𝑑𝑡
k (𝑠 −1 ): constante de rapidez de primer orden

Al reorganizar la ecuación obtenemos
𝑑 𝐴
−
= 𝑘 𝑑𝑡
𝐴
Al hacer la integración entre 𝑡 = 0 𝑦 𝑡 = 𝑡Y entre las concentraciones 𝐴 0 y 𝐴
correspondientes, se obtiene:
𝐴
𝐴0

𝑑 𝐴
=−
𝐴

𝑡

𝑘 𝑑𝑡
0

𝐴
ln
= − 𝑘𝑡
𝐴0
El gráfico de la
ecuación anterior
vs tiempo produce
una línea recta,cuya pendiente, que
es negativa esta
dada por −𝑘.

O bien
𝐴 = 𝐴

0

𝑒 −𝑘𝑡

En las reacciones de
primer orden , la
disminución de la
concentración del
reactivo con el
tiempo esexponencial

EJEMPLO:
La descomposición térmica de 2,2´azobisisobutironitrilo (AIBN)

Se ha estudiado en un disolvente orgánico
inerte a temperatura ambiente.

Se puede dar seguimiento a lareacción por la absorción
óptica del AIBN a 350 nm.
Se obtuvieron los datos siguientes:
t/s

A

0

1.50

2 000

1.26

4 000

1.07

6 000

0.92

8 000

0.81

10 000

0.72

12000

0.65

∞

0.40

donde A es la absorbancia. Suponga que la reacción es
de primer orden en AIBN y calcule la constante de
rapidez.

Respuesta
𝐴
ln
= − 𝑘𝑡
𝐴0
La diferencia de laabsorbancia en t=0 y en
t=∞ (A0 - A∞ ), es proporcional a la
concentración en solución.
De manera similar, la diferencia (At - A0 ).
Ahora la ecuación de la rapidez puede
expresarse como :
𝐴 𝑡...