cinetica Quimica


UNIVERSIDAD DE ATACAMA
FACULTAD DE INGENIERÍA
DEPTO. DE METALURGIA


FISICOQUIMICA II
Diagramas de Pourbaix – Cinética Química


Ejercicio 1) Construya un diagrama de Pourbaix (Ehv/s pH) para las reacciones de oxidación y de reducción del agua a 25 ºC y una presión de oxígeno de 1 atmósfera.



Ejercicio 2) Construya el diagrama de Pourbaix para el sistema Ag – H2O a 25 ºCy actividades de las especies en solución 1 M. Considere los siguientes datos:

Especie
º [calorías]

Ag
Ag +
Ag2O
H2O


0
18430
-2586
-56690




Ejercicio 3) Construya elDiagrama de Pourbaix del aluminio, si las especies que participan en los diferentes equilibrios químicos y electroquímicos son los sólidos Al y Al2O3 y los iones Al+3 y AlO2-. Las energías libres estándaresde Gibbs para las diferentes especies son:


Reacción
Gº298 ºK [Joules]

Al
0,5 H2 (g) = H+ + e-
2 Al (s) + 1,5 O2 ( g ) = Al2O3 (s)
Al (s) = Al+3 + 3e-
Al (s) + O2 ( g ) + e- =AlO2-
H2 ( g ) + 0,5 O2 ( g ) = H2O ( l )


0
0
-1.608.900
- 481.200
- 839.800
- 237.200



Ejercicio 4) La conversión de A a dos moles de B, a 1000 ºC, obedece una reacción de primerorden con una constante cinética de 87 s-1. Si la concentración inicial molar de A es 2:
a) ¿Cuál sería la concentración de A después de 0,002 segundos?
b) ¿Cuál sería su vida media?Ejercicio 5) En la descomposición de N2O5 para dar NO2 y O2 se encontró experimentalmente que su cinética obedece una reacción de segundo orden con respecto a la velocidad de desaparición de N2O5. Seencontró que su constante cinética vale 4,80.10 –4 s–1. Si la concentración inicial es 1,65.10 –2 M:
a) ¿Cuál sería la concentración de N2O5 después de 600 segundos?
b) ¿Cuál sería su vida media?Ejercicio 6) Calcular la Energía de Activación de la reacción:

C2H2 (g) + H2 (g)  C2H6 (g)

A partir de los siguientes datos obtenidos a nivel experimental (laboratorio):

K x 10 5
1...