cinetica quimica

PRACTCA DE LABORATORIO N° III. Cinética química. Parte II

Cerón Paredes Sergio Stiven & Cuellar García Claudia Patricia.
Facultad de ciencias básicas, universidad de la amazonia, Florencia (Caquetá). Colombia



RESUMEN
La práctica se realizó con el propósito analizar las distintas reacciones químicas, como también hallar el tiempo en que se llevaban a cabo, la constate de velocidad,el orden y la energía de activación.

Para el laboratorio se usaron soluciones de peróxido de sodio para obtener el peróxido de hidrogeno, también el tiosulfato de sodio, ácido clorhídrico y agua destilada.

En el experimento de la reacción química entre el tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico; la concentración de tiosulfato de sodio fue constante y se llevó a cabo con variaciones aguadestilada y variaciones de ácido clorhídrico. Allí se formaron soluciones liquidas que reaccionaron a distintos tiempos con distintas velocidades.
INTRODUCCION
El estudio de una reacción química puede hacerse desde el punto de vista termodinámico o desde el cinético. El estudio termodinámico permite conocer la posición en la cual la reacción alcanzará el equilibrio. La cinética química es unárea de la físico-química que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general.
La velocidad de una reacción química se define como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) porunidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. Lamedida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, estoes, en moles/s. La velocidad de reacción se expresa de la siguiente manera:
ข=K[A]X[B]Y
El orden de una reacción química es el parámetro que permite conocer la dependencia de la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos. En la fórmula anterior el orden de reacción seria X y Y.

La energía de activación es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar undeterminado proceso y se usa para determinar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.
La constante de velocidad K es la constante de proporcionalidad entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los productos o reactivos involucrados en la ecuación cinética, elevados a sus respectivos órdenes de reacción.


METODOLOGIA
Primer procedimiento:
Reacciónentre el Na2S203 y el HCl.
Se colocó un vaso de precipitados sobre una hoja de papel blanca, en la cual se trazó una cruz con bolígrafo, luego se agregó el tiosulfato y agua, de acuerdo con la tabla N°1. Comprobamos que la marca en el papel fuera visible a través de la solución. Luego se agregó el ácido clorhídrico y se tomó el tiempo de reacción desde el momento de la adición hasta que la marcadeje de verse por completo.

Se repitió el experimento, manteniendo constante la concentración de tiosulfato de sodio pero variando la concentración del ácido y del agua.
DATOS Y RESULTADOS
En primer lugar se procedió a preparar 500 ml de la solución del HCl, con 3M y la solución del tiosulfato de sodio para el resto de la práctica. Cálculos para la solución de HCl; se toma la molaridad y...