Cinetica Quimica

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA II


PRÁCTICA No. 7

CINÉTICA QUÍMICA

INTEGRANTES:
MARIA PAULA MORALES
VALERIA ALVAREZ



1. OBJETIVOS


Determinar la ley de velocidad de una reacción.
Observar y analizar el efecto del cambio en la concentración inicial del reactivo sobre la velocidad de la reacción.



2. CALCULOS Y ANALISIS.REACCIÓN
No.
SOLUCIÓN IO3-
mL
SOLUCIÓN SO3=
ML
AGUA
mL
TEMP
°C
TIEMPO 1
s
TIEMPO 2
S
1
10
10
80
19
8’35’’32
13’08’’44
2
20
10
70
19
4’53’’58
6’26’’34
3
30
10
60
19
4’31’’38
4’16’’26
4
20
20
60
19
2’36’’66
2’41’’36
5
20
30
50
19
1’34’’38
1’33’’31
Tabla 1. Toma de datos experimentales en el laboratorio

1.1. Concentración de IO3-

Setrabajo con una solución de IO3- 0,02 M. Para conocer la concentración de IO3- dentro del recipiente después de la adición del SO3- y del agua se realizaron los siguientes cálculos

En 10 ml de IO3-


Al calcular el número de moles, se calcula el volumen total dentro del Erlenmeyer para así hallar la molaridad final de IO3-

Volumen total: 10 ml de IO3- + 10 ml de SO3- + 80 ml de agua = 100ml en total.






1.2. Concentración de SO3-



Se trabajo con una solución de sulfito de sodio, compuesta por 1,3 g de Sulfito de sodio con 0,5 ml de acido sulfúrico y 5 g de almidón soluble, diluido en 1 L. Para calcular la concentración de SO3- se hallaron las moles dentro del volumen tomado y posteriormente se calculo la concentración dentro del volumen total contenido en elErlenmeyer. A continuación se presenta un ejemplo de los cálculos.








Volumen total= 100 mL









Reaccion Nº
Volumen de IO3- (mL)
Volumen de SO3- (mL)
Volumen de agua (mL)
Volumen Total (mL)
Concentracion de IO3- (M)
Concentracion de SO3- (M)
1
10
10
80
100
0,002
0,00103
2
20
10
70
100
0,004
0,00103
3
30
10
60
100
0,006
0,00103
4
20
20
60100
0,004
0,00206
5
20
30
50
100
0,004
0,00309
Tabla 2. Concentraciones de IO3- y SO3- dentro del erlenmeyer.




Cabe aclarar que para as gráficas del primer tiempo se cuenta con un error en la cantidad de sustancia, pues a la hora de adicionar las cantidades de SO3- no se mido correctamente con la bureta ocasionando mayor cantidad de este y que las reacciones, al presentar mayornúmero de reactivo ocurrieran más rápido de lo esperado.






Grafica 1. Tiempo de reacción contra la concentración de IO3- experiencia 1.



Grafica 2. Tiempo de reacción contra la concentración de IO3- experiencia 2.

De la gráfica 1 y la gráfica 2 se puede decir que el IO3- en esta reacción no es de orden 0 pues se ve claramente que al relacionar la concentración de este reactivo yel tiempo transcurrido no se genera una línea recta. Esto se puede ver mejor mediante la regresión lineal para el caso de las dos gráficas anteriores este se aleja de 1 por lo cual se dice que no es una línea recta y esto implica que no sea de orden 0 para este reactivo.

Cabe resaltar que todos los datos obtenidos en esta práctica nos da una aproximación a lo que podría ser la ley develocidad para este caso, ya que no se cuenta con gran cantidad de datos que permitan ver más claramente el comportamiento del reactivo a través del tiempo. Para este caso las gráficas se hicieron partiendo de tres puntos no más.


Grafica 3. 1/concentración de IO3- contra tiempo de reacción, Experiencia 1.



Grafica 4. 1/concentración de IO3- contra tiempo de reacción, Experiencia 2Viendo la gráfica 3 y la gráfica 4 se establece que para este reactivo el orden de la reacción es 2 debido a que la regresión lineal da una línea recta y la regresión lineal da 1.
Al ver en la gráfica que comparando el tiempo con 1 sobre la concentración nos da una línea recta quiere decir que es de este orden. Por lo cual, se sabe que al mirar la gráfica 5 y la gráfica 6 no se va a encontrar...