cinetica quimica
Páginas: 3 (721 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2014
CENÉTICA QUÍMICA
I. OBJETIVOS
La velocidad de reacción química y el empleo de los catalizadores
Calcular el orden de la reacción química
Medir el tiempo que ocurre una reacción químicaMedir el efecto de dos factores: Temperatura y concentraciones de un reactivo en la velocidad de reacción.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
La cinética química estudia las velocidades de las reaccionesquímicas y los mecanismos que los cuales se producen en un determinado periodo de tiempo. La velocidad de una reacción, de acuerdo a la teoría de colisiones de las velocidades de reacción pueda ocurrir oproducirse entre átomos, iones y moléculas es necesario, que experimenten primeramente colisiones.
Factores que afectan la velocidad de una reacción química.
a) Naturaleza de los reactantes.
b)Concentración de los reactivos.
c) Temperatura.
d) Catalizadores.
La reacción química del proceso para obtener la ecuación cinética:
El cálculo K, se basa en el método volumétrico:
III.MATERIALES, GRUPOS Y REACTIVOS
1 matraz y una cuba de calentamiento
Manguera para conexión, agua destilada
Peróxido de hidrógeno
Catalizadores: trióxido de fierro, bióxido de manganeso.
IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Arme el equipo como se muestra.
En un cubo o en un matraz agregue (20%) 15mly cuando todo el equipo está lleno agregue 1g de catalizador o , tener un baño de agua maríalisto a 30°C.
Todas las uniones deben estar herméticamente cerradas.
Cuando la primera burbuja de empieza a salir de gas empezar a controlar el tiempo.
Registrar en volumen que es la única lecturade volumen (cuando ya no hay producción de .
V. TRATAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES
Usando el método tabular, calcular los siguientes datos hallados (llene los datos en la tabla n°1).Usando la ecuación (2) calcular los valores de K para cada valor de la columna .
Promediar dichas constantes con las fórmulas
Remplaza K en la ecuación (1)
Buscar el K teórico y calcular el %...
I. OBJETIVOS
La velocidad de reacción química y el empleo de los catalizadores
Calcular el orden de la reacción química
Medir el tiempo que ocurre una reacción químicaMedir el efecto de dos factores: Temperatura y concentraciones de un reactivo en la velocidad de reacción.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
La cinética química estudia las velocidades de las reaccionesquímicas y los mecanismos que los cuales se producen en un determinado periodo de tiempo. La velocidad de una reacción, de acuerdo a la teoría de colisiones de las velocidades de reacción pueda ocurrir oproducirse entre átomos, iones y moléculas es necesario, que experimenten primeramente colisiones.
Factores que afectan la velocidad de una reacción química.
a) Naturaleza de los reactantes.
b)Concentración de los reactivos.
c) Temperatura.
d) Catalizadores.
La reacción química del proceso para obtener la ecuación cinética:
El cálculo K, se basa en el método volumétrico:
III.MATERIALES, GRUPOS Y REACTIVOS
1 matraz y una cuba de calentamiento
Manguera para conexión, agua destilada
Peróxido de hidrógeno
Catalizadores: trióxido de fierro, bióxido de manganeso.
IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Arme el equipo como se muestra.
En un cubo o en un matraz agregue (20%) 15mly cuando todo el equipo está lleno agregue 1g de catalizador o , tener un baño de agua maríalisto a 30°C.
Todas las uniones deben estar herméticamente cerradas.
Cuando la primera burbuja de empieza a salir de gas empezar a controlar el tiempo.
Registrar en volumen que es la única lecturade volumen (cuando ya no hay producción de .
V. TRATAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES
Usando el método tabular, calcular los siguientes datos hallados (llene los datos en la tabla n°1).Usando la ecuación (2) calcular los valores de K para cada valor de la columna .
Promediar dichas constantes con las fórmulas
Remplaza K en la ecuación (1)
Buscar el K teórico y calcular el %...
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