Cinetica Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA
Departamento Académico de Ingeniería Química
ESCUELA DE FORMACION PROFECIONAL DE INGENIERIA QUIMICA

Laboratorio de química “A”
ASIGNATURA: QU-142 QUIMICA II
PRACTICA N°7
CINETICA QUIMICA
PROFESOR DE TEORIA: Ing. Mauro Vargas Camarena
PROFESOR DE PRÁCTICA: Dr. Ybar Gustavo PalominoMalpartida
Alumnos: AGUILAR PACHECO, Eder Enrique
SOLIER MOLINA, Pabel
CHANCAHUAÑA MAMANI, Yack
DIA DE PRÁCTICAS: JUEVES 3.00p.m a 6.00p.m MESA: 01 FECHA DE EJECUCION: 12/07/2012 FECHA DE ENTREGA: 19/07/2012
AYACUCHO – PERU
CINETICA QUIMICA
I. OBJETIVOS:
* Aprender experimentalmente la velocidad de una reacción química.
*Explicar cualitativa y cuantitativamente la velocidad de una reacción.
* Aprender a graficar con mayor precisión los vs de cada reacción.
* Interpretar y explicar la velocidad de una reacción química en un sistema homogéneo.
* Comprobar que existen factores que modifican la velocidad de una reacción.
* Formular las soluciones de problemas y ejercicios relacionados con lavelocidad de las reacciones químicas.

II.REVISION BIBLIOGRAFICA:
Cinética química:
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudiopuramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.
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Cinética de las Reacciones:
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmenteque la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de uncatalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurreen una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.

Rapidez de reacción
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende devarios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, tambiénes mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto...