cinetica quimica
Páginas: 7 (1599 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2014
Informe de laboratorio
CINETICA QUIMICA
1. RESUMEN:
Esta experiencia la realizamos con el objetivo de realizar un estudio de velocidad de descomposición y el orden de la velocidad específica realizando un análisis por el método de Van’t Hoff.
Para realizar todo esto utilizamos el Zn metalico, y solución de HCl, juntando estos componentes para obtener los resultados de unareacción, tomada con diferentes concentraciones, para ello realizamos esta reacción calculando el tiempo
En el primer paso dibujamos el diagrama mZn vs t
En el segundo paso Trazamos una línea tangente par próximo a cero.
Calculamos la masa deZn a partir del volumende H2 en la bureta a medida que transcurre el tiempo con las siguientes formulas;
En el tercer paso evaluamos lapendiente de la siguiente forma:
En el cuarto paso escribimos la reacción cinética para la velocidad transferida:
Con los valores obtenidos la función queda reducida a
En el quinto paso resolvimos el sistema para determinar “K” “α” y “β”
Los valores de estos fueron:
k=0.01; α=0.31; β=0.88
Y por ultimo realizamos un sexto paso que muestra el modelo matemático de la ecuacióncinética:
2. INTRODUCCION
La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable. En este casoes imprescindible notar la diferencia entre espontaneidad y rapidez. Por ejemplo:
2 H2(g) + O2(g) º 2 H2O(l) DG < 0 (espontánea)
pero no hay evidencia de que esa reacción ocurra debido a que es inmensamente LENTA a 25°C y una atmósfera de presión. Otro ejemplo de esta situación, es el caso de la mayoría de los compuestos orgánicos que componen nuestras células del cuerpo. La mayoría deéstos no son estables desde un punto de vista termodinámico el cual predice que deberían reaccionar espontáneamente con oxígeno par producir bióxido de carbono y agua. Por otra parte para nuestra suerte, nuestro lapso de vida tiene una rapidez adecuada que no le da tiempo a que todos esos procesos ocurran en ese intervalo sin ayuda de un catalítico. Por lo tanto estas reacciones están controladaspor la rapidez en que ocurren y no por si son espontáneas o no. NO HAY RELACIÓN ENTRE ESPONTANEIDAD Y RAPIDEZ. Para predecir cuán rápido ocurren las reacciones necesitamos los principios de la Cinética Química.
Sobre la velocidad de reacción influyen varios factores, tales como el estado de agregación de las sustancias, concentración de las sustancias reaccionantes, velocidades de agitación,efecto de los catalizadores, temperatura, etc. Este ultimo factor, tiene gran influencia sobre las reacciones, por lo general, un incremento en la temperatura, aumenta la velocidad de reacción, el estudio de este factor es importante para determinar la energía de activación de las cías reaccionantes.
El estudio cinético de las reacciones es posible cuando se consideran varios de {factores comoinvariables)
3. OBJETIVOS
• Efectuar un estudio cinético de la transformaciónde Zn metálico en una solución a Temperatura constante para observar la rapidez, lentitud del proceso en función de la concentración del HCl.
• Determinar la velocidad específica de la reacción y el orden global a temperatura constante, para representar el modelo matemático con la ecuación cinética que permiteexplicar la trnsformación del Zn.
4. FUNDAMENTO TEORICO
La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos; así como de los mecanismos de las mismas.
Velocidad de reacción
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de...
CINETICA QUIMICA
1. RESUMEN:
Esta experiencia la realizamos con el objetivo de realizar un estudio de velocidad de descomposición y el orden de la velocidad específica realizando un análisis por el método de Van’t Hoff.
Para realizar todo esto utilizamos el Zn metalico, y solución de HCl, juntando estos componentes para obtener los resultados de unareacción, tomada con diferentes concentraciones, para ello realizamos esta reacción calculando el tiempo
En el primer paso dibujamos el diagrama mZn vs t
En el segundo paso Trazamos una línea tangente par próximo a cero.
Calculamos la masa deZn a partir del volumende H2 en la bureta a medida que transcurre el tiempo con las siguientes formulas;
En el tercer paso evaluamos lapendiente de la siguiente forma:
En el cuarto paso escribimos la reacción cinética para la velocidad transferida:
Con los valores obtenidos la función queda reducida a
En el quinto paso resolvimos el sistema para determinar “K” “α” y “β”
Los valores de estos fueron:
k=0.01; α=0.31; β=0.88
Y por ultimo realizamos un sexto paso que muestra el modelo matemático de la ecuacióncinética:
2. INTRODUCCION
La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable. En este casoes imprescindible notar la diferencia entre espontaneidad y rapidez. Por ejemplo:
2 H2(g) + O2(g) º 2 H2O(l) DG < 0 (espontánea)
pero no hay evidencia de que esa reacción ocurra debido a que es inmensamente LENTA a 25°C y una atmósfera de presión. Otro ejemplo de esta situación, es el caso de la mayoría de los compuestos orgánicos que componen nuestras células del cuerpo. La mayoría deéstos no son estables desde un punto de vista termodinámico el cual predice que deberían reaccionar espontáneamente con oxígeno par producir bióxido de carbono y agua. Por otra parte para nuestra suerte, nuestro lapso de vida tiene una rapidez adecuada que no le da tiempo a que todos esos procesos ocurran en ese intervalo sin ayuda de un catalítico. Por lo tanto estas reacciones están controladaspor la rapidez en que ocurren y no por si son espontáneas o no. NO HAY RELACIÓN ENTRE ESPONTANEIDAD Y RAPIDEZ. Para predecir cuán rápido ocurren las reacciones necesitamos los principios de la Cinética Química.
Sobre la velocidad de reacción influyen varios factores, tales como el estado de agregación de las sustancias, concentración de las sustancias reaccionantes, velocidades de agitación,efecto de los catalizadores, temperatura, etc. Este ultimo factor, tiene gran influencia sobre las reacciones, por lo general, un incremento en la temperatura, aumenta la velocidad de reacción, el estudio de este factor es importante para determinar la energía de activación de las cías reaccionantes.
El estudio cinético de las reacciones es posible cuando se consideran varios de {factores comoinvariables)
3. OBJETIVOS
• Efectuar un estudio cinético de la transformaciónde Zn metálico en una solución a Temperatura constante para observar la rapidez, lentitud del proceso en función de la concentración del HCl.
• Determinar la velocidad específica de la reacción y el orden global a temperatura constante, para representar el modelo matemático con la ecuación cinética que permiteexplicar la trnsformación del Zn.
4. FUNDAMENTO TEORICO
La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos; así como de los mecanismos de las mismas.
Velocidad de reacción
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de...
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