Cinetica quimica

Introducción
La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes.Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que puedenocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.Por ejemplo: Que determina la rapidez con que se oxida el acero?,. Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil?.
El área de la química que estudia la velocidado rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética
química.


LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Es el cambio de la concentración, que es el cambio de la concentración de un reactivoo de un producto, con respecto al tiempo.
Hay muchas razones por estudiar la velocidad de reacción para empezar existe curiosidad intrínseca con respecto a la razón por la que las reaccionesocurren a diferentes velocidades.
Se sabe que cualquier reacción puede representarse por la ecuación general
REACTIVO :::::::::::> PRODUCTO
LEY DE LA VELOCIDAD
Expresa a la reacción de lavelocidad de una reacción constante velocidad y la concentración de los reactivos elevándolo a alguna potencia.
Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo se utilizan para determinar lasconcentraciones de los reactivos y el tiempo .
Se utilizan para determinar las concentraciones de los reactivos en cualquier momento durante el curso de reacción.
REACCIONES DE PRIMER ORDEN
Es unareacción cuya velocidad depende de la concentración de los reactivos elevada ala primera potencia.
REACCIONES DE SEGUNDO ORDEN
Depende cuya velocidad de la concentración de uno de los reactivos...