Cinetica Quimica

1.- ¿Qué estudia la Cinética Química?
Estudia el comportamiento de los gases.
2.- ¿Qué cambios mide la cinética en una reacción química?
Cambio de concentración, cambios de velocidad.
3.- ¿Cuálesson las teorías que describen la manera en que se llevan cabo las reacciones químicas?
La primera “de colisiones”, la segunda “del estado de transición”.
4.- ¿Cuáles son los postulados de la teoríade colisiones?
0 Para haber reacciones químicas deben existir colisiones entre los átomos con suficiente energía para reacomodar a los electrones de valencia.
1 Las colisiones deben detener una orientación adecuada.
5.- ¿Cuáles son los postulados de la teoría del estado de transición
2 Para que se dé una reacción se debe formar un estado de transición de mayor energía que la quetienen originalmente reactivos y productos.
6.- ¿Qué es la energía de activación?
Es la energía necesaria para poder iniciar un determinado proceso.
7.- ¿Qué es el estado de transición?
El estadoque corresponde al máximo de energía a lo largo de la reacción. 
8.- ¿Cuál es la diferencia entre velocidad media y velocidad instantánea?
La velocidad media es en un lapso grande de tiempo, mientrasla instantánea se mide cuando el límite del tiempo tiende a 0.
9.- ¿Cuáles son los factores que modifican la velocidad de una reacción?
Concentración, temperatura, naturaleza de reactivos ycatalizadores.
10.- ¿Cuál es la ecuación que relaciona las velocidades de aparición y desaparición entre productos y reactivos en un reacción química y qué tipo de velocidad involucra?
Involucra lavelocidad media, y la fórmula es:

11.-¿A que se le llama orden de reacción y qué velocidad considera?
La orden de reacción es la suma de los exponentes de la ecuación resultante de la velocidad, seconsidera la velocidad instantánea.
12.-¿Cuáles son los pasos para calcular el orden de reacción por el método de inspección?.
* Se elige un par de experimentos en los cuales la concentración de A...