Cinetica quimica

 lCinetica quimica


La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y quéeventos moleculares se efectúan mediante la reacción general 



Velocidad de reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinadareacción por unidad de volumen y tiempo.
Definición formal de velocidad de reacción
Considérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representanlos coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y losproductos (P y Q)


LEY DE VELOCIDAD.
Expresión de la velocidad de reacción 
Existen dosformas de medida:
Velocidad de desaparición de los reactivos.

(velocidad instantánea)
Velocidad de formación de los productos.

(velocidad instantánea)


Factores que afectan a la velocidad delas reacciones
Existen varios factores que afectan la rapidez de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactostanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores pueden aumentar o disminuir la velocidad de reacción.


Temperatura
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta conla temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía

Estado físicode los reactivos
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez esmayor.
Presencia de un catalizador
Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de...