CINETICA QUIMICA
Páginas: 13 (3138 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2014
Contenido
CINÉTICA QUÍMICA 2
1. OBJETIVOS: 2
2. INTRODUCCIÓN: 2
3. MARCO TEÓRICO: 3
3.1. CONCEPTO DE VELOCIDAD. 3
3.2. Velocidad de las Reacciones Químicas: 5
3.3. Mecanismo de Reacción: 5
3.3.1. Reacciones con una etapa: 6
3.3.2. Reacciones con varias etapas: 6
3.4. Teoría de Colisiones: 7
3.4.1. Teoría del Complejo Activado: 8
3.4.2. Energía de Activación: 9
3.5. Factores queinfluyen en la velocidad: 10
3.5.1. Efecto de la temperatura: 10
3.5.2. Efecto de la concentración y la Presión: 11
3.5.3. Efecto de la superficie de contacto: 12
3.5.4. Efecto de la naturaleza de sustancias: 13
3.6. Catálisis: 14
3.6.1. Catálisis Homogénea: 15
3.6.2. Catálisis Heterogénea: 16
3.6.3. Catálisis enzimática: 17
3.6.4. Reacciones Catalíticas: 17
4. PARTE EXPERIMENTAL: 19
a.MATERIALES: 19
b. REACTIVOS: 19
c. EXPERIMENTACIÓN: 19
4. CONCLUSIONES: 21
5. RECOMENDACIONES: 21
6. REFERENCIALES 21
CINÉTICA QUÍMICA
1. OBJETIVOS:
Conocer el significado de la velocidad de una reacción.
Comprender el significado del mecanismo de una reacción.
Conocer las teorías que explican cómo transcurren las reacciones químicas, es decir, la evolución de la energía delsistema a medida que se produce la reacción. Entender los factores que influyen en la velocidad de una reacción y aprender a modificarlos en el sentido que permitan acelerar o retardar los procesos químicos según nos convengan.
Analizar la importancia de los catalizadores como modificadores de la velocidad de una reacción.
2. INTRODUCCIÓN:
La cinética química es el estudio de la velocidady del mecanismo por medio de los cuales una especie química se transforma en otra. La velocidad es la masa, en moles, de un producto formado o de un reactante consumido por unidad de tiempo y el mecanismo es la secuencia de eventos químicos individuales cuyo resultado global produce la reacción observada.
La determinación de un mecanismo de reacción es un problema mucho más complejo que laobtención de una expresión de velocidad adecuada, y el Ingeniero Químico debe tener un conocimiento de ello y una apreciación sobre algunas técnicas usadas en tales estudios.
3. MARCO TEÓRICO:
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares seefectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
3.1. CONCEPTO DE VELOCIDAD.
En una reacción química los reactivos desaparecen progresivamente en el transcurso de lareacción, mientras los productos aparecen. La velocidad de reacción permite medir cómo varían las cantidades de reactivos y productos a lo largo del tiempo.
Utilizando la concentración como medida de la cantidad de sustancia se define la velocidad de reacción como la variación de concentración de reactivo o producto por unidad de tiempo.
Para una reacción genérica expresada por:
aA + bB → cD + dDDefinimos la velocidad de reacción como:
Puesto que los reactivos desaparecen d[A]/dt será negativa y por tanto la definición implica un valor positivo de la velocidad de reacción.
Las unidades de la velocidad de reacción son mol•l-1s-1.
Definida de esta manera, y dado el ajuste de la reacción, se hace evidente que estas velocidades no son iguales, dado que dependen delcoeficiente estequiométricos, pudiendo afirmarse:
En las curvas de la figura se observa cómo la pendiente de la recta tangente a la curva correspondiente al reactivo A es negativa, mientras la pendiente de la curva del producto C es positiva.
La velocidad de una reacción en un instante dado es igual a la pendiente de la recta tangente a la curva concentración-tiempo, en el punto correspondiente a...
CINÉTICA QUÍMICA 2
1. OBJETIVOS: 2
2. INTRODUCCIÓN: 2
3. MARCO TEÓRICO: 3
3.1. CONCEPTO DE VELOCIDAD. 3
3.2. Velocidad de las Reacciones Químicas: 5
3.3. Mecanismo de Reacción: 5
3.3.1. Reacciones con una etapa: 6
3.3.2. Reacciones con varias etapas: 6
3.4. Teoría de Colisiones: 7
3.4.1. Teoría del Complejo Activado: 8
3.4.2. Energía de Activación: 9
3.5. Factores queinfluyen en la velocidad: 10
3.5.1. Efecto de la temperatura: 10
3.5.2. Efecto de la concentración y la Presión: 11
3.5.3. Efecto de la superficie de contacto: 12
3.5.4. Efecto de la naturaleza de sustancias: 13
3.6. Catálisis: 14
3.6.1. Catálisis Homogénea: 15
3.6.2. Catálisis Heterogénea: 16
3.6.3. Catálisis enzimática: 17
3.6.4. Reacciones Catalíticas: 17
4. PARTE EXPERIMENTAL: 19
a.MATERIALES: 19
b. REACTIVOS: 19
c. EXPERIMENTACIÓN: 19
4. CONCLUSIONES: 21
5. RECOMENDACIONES: 21
6. REFERENCIALES 21
CINÉTICA QUÍMICA
1. OBJETIVOS:
Conocer el significado de la velocidad de una reacción.
Comprender el significado del mecanismo de una reacción.
Conocer las teorías que explican cómo transcurren las reacciones químicas, es decir, la evolución de la energía delsistema a medida que se produce la reacción. Entender los factores que influyen en la velocidad de una reacción y aprender a modificarlos en el sentido que permitan acelerar o retardar los procesos químicos según nos convengan.
Analizar la importancia de los catalizadores como modificadores de la velocidad de una reacción.
2. INTRODUCCIÓN:
La cinética química es el estudio de la velocidady del mecanismo por medio de los cuales una especie química se transforma en otra. La velocidad es la masa, en moles, de un producto formado o de un reactante consumido por unidad de tiempo y el mecanismo es la secuencia de eventos químicos individuales cuyo resultado global produce la reacción observada.
La determinación de un mecanismo de reacción es un problema mucho más complejo que laobtención de una expresión de velocidad adecuada, y el Ingeniero Químico debe tener un conocimiento de ello y una apreciación sobre algunas técnicas usadas en tales estudios.
3. MARCO TEÓRICO:
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares seefectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
3.1. CONCEPTO DE VELOCIDAD.
En una reacción química los reactivos desaparecen progresivamente en el transcurso de lareacción, mientras los productos aparecen. La velocidad de reacción permite medir cómo varían las cantidades de reactivos y productos a lo largo del tiempo.
Utilizando la concentración como medida de la cantidad de sustancia se define la velocidad de reacción como la variación de concentración de reactivo o producto por unidad de tiempo.
Para una reacción genérica expresada por:
aA + bB → cD + dDDefinimos la velocidad de reacción como:
Puesto que los reactivos desaparecen d[A]/dt será negativa y por tanto la definición implica un valor positivo de la velocidad de reacción.
Las unidades de la velocidad de reacción son mol•l-1s-1.
Definida de esta manera, y dado el ajuste de la reacción, se hace evidente que estas velocidades no son iguales, dado que dependen delcoeficiente estequiométricos, pudiendo afirmarse:
En las curvas de la figura se observa cómo la pendiente de la recta tangente a la curva correspondiente al reactivo A es negativa, mientras la pendiente de la curva del producto C es positiva.
La velocidad de una reacción en un instante dado es igual a la pendiente de la recta tangente a la curva concentración-tiempo, en el punto correspondiente a...
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