cinetica quimica

UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE QUIMICA
Alejandra Zambrano Nelly Bolívar
CI: V-20.860.020. CI: V-24.779.299.

Práctica N° 6 Cinética Química
ResumenLa rapidez de una reacción no solo depende de la presión, temperatura y la concentración de los reactivos, también depende de la presencia y concentración de un catalizador que es una sustancia químicaque afecta la velocidad de reacción, aumentándola o disminuyéndola, sin reaccionar, es decir el catalizador no reacciona, solo afecta la reacción. Esto se ve reflejado en el valor de la constante derapidez de la reacción, mas no en su orden. Para tal fin se midieron los volúmenes de oxigeno producidos por la reacción con diferentes concentraciones del peróxido así mismo se elaboraron lasgráficas para cada experiencia volumen versus tiempo. También se realizó una práctica con el sulfato cúprico al cual se le agrego zinc en granos y en polvo para observar como influye la superficie decontacto de los reactivos en la velocidad de reacción.
Introducción
Dentro del estudio del comportamiento de las reacciones químicas en cuanto a la cinética de reacción, encontramos que la rapidezcon que se lleva a cabo una reacción está determinada por la presión, la temperatura, la concentración de los reactivos y finalmente por la presencia y concentración de un catalizador. Un catalizadores una sustancia que afecta la reacción química en cuanto la velocidad en que se lleva a cabo; si la favorece, se le llama simplemente catalizador, y si la retrasa se le llama inhibidor. Loscatalizadores no toman parte dentro de la reacción química, cuando mucho forman intermediarios, pero regresan a su estado original y pueden existir dos tipos: 
La catálisishomogénea, cuando el catalizador está en la misma fase que los reactivos y catálisis heterogénea cuando, el catalizador está en una fase distinta a los reactivos. Por medio de la ley de rapidez de una reacción podemos determinar la...