cinetica quimica

CINETICA QUIMICA

VELOCIDAD DE REACCION
• Velocidad de una
reacción química se
define como el
cambio en la
concentración de un
reactivo o de un
producto con
respecto al tiempo.DIFERENTES VELOCIDADES

DIFERENTES VELOCIDADES

VELOCIDAD DE REACCIONES
Ocurre con mucha rapidez:
2HCl(ac) + Mg(OH)2(s) → MgCl2(ac) + 2H2O(l)
La reacción del diamante con oxígeno es
espontánea,sin embargo aún por períodos muy
prolongados no reaccionan.
C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
2C6H12O6 + 3 O2(g) → 3C2H5OH(l) + 6CO2(g) + 3H2O

COMPUESTOS INORGANICOS
• AgNO3(ac) + HCl(ac)

→AgCl(s) + HNO3(ac)
blanco

• FeCl3(ac) + 3NaOH(ac)

→

Fe(OH)3(s) + 3NaCl(ac)
rojo gelatinoso

• H2SO4(ac) + KOH(ac) → K2SO4(ac) + 2H2O(l)

VELOCIDAD DE REACCION
• La velocidad de lasreacciones suele
expresarse en unidades
de moles por litro por
unidad de tiempo.
• Se determina siguiendo el
cambio de concentración
de cualquier producto o
reactivo en forma
cuantitativa.VELOCIDAD DE REACCION
• REACTANTE
• Se mide la disminución
de su concentración
• PRODUCTO
• Se mide el aumento en
su concentración.

VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad se expresa:
V αVariación de la concentración
Unidad de tiempo
V α ∆ [ ]/ ∆t
moles/litro
segundo
Como lo que conocemos inicialmente es la
concentración de los reactantes:
V = K ∆[reactantes]/∆t

VELOCIDAD DEREACCION
A

→ B

Velocidad= - ∆ [ A ]
∆t
Velocidad= ∆ [ B ]
∆t

CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS Y
EXPRESION DE LA LEY DE VELOCIDAD
Describe la manera en que la velocidad de
una reacción dependede la concentración
de los reactivos. Se deduce
experimentalmente de cada reacción.

De una reacción hipotética
A + B → productos
La expresión de la ley de velocidad:
Velocidad = k[A]x [B]yLa constante k recibe el nombre de constante
de velocidad específica a una temperatura
determinada, su valor se determina
experimentalmente, su valor cambia con la
temperatura o por la...