cinetica quimica

Existen varios factores que afectan la rapidez
de una reacción química: la concentración de
los reactivos, la temperatura, la existencia de
catalizadores y la superficie de contactos
tanto de losreactivos como del catalizador.
Los catalizadores pueden aumentar o
disminuir la rapidez de reacción.

Temperatura

Por norma general, la rapidez de reacción
aumenta con la temperatura porqueal
aumentarla incrementa la energía cinética de
las moléculas. Con mayor energía cinética,
las moléculas se mueven más rápido y
chocan con más frecuencia y con más
energía. El comportamiento dela constante
de rapidez o coeficiente cinético frente a la
temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1)
esta ecuación linealizada es muy útil y puede
ser descrito a través de la Ecuación deArrhenius donde K es la
constante de la rapidez, A es el factor de
frecuencia, EA es la energía de activación
necesaria y T es la temperatura, al linealizarla
se tiene que el logaritmo neperiano de laconstante de rapidez es inversamente
proporcional a la temperatura, como sigue:
ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de
activación experimentalmente, ya que la
pendiente de la rectaobtenida al graficar la
mencionada ley es: -EA/R, haciendo un
simple despeje se obtiene fácilmente esta
energía de activación, tomando en cuenta
que el valor de la constante universal de los
gases es1.987cal/K mol. Para un buen
número de reacciones químicas la rapidez se
duplica aproximadamente cada diez grados
centígrados.

Estado físico de los reactivos

Si en una reacción interactúanreactivos en
distintas fases, su área de contacto es menor
y su rapidez también es menor. En cambio, si
el área de contacto es mayor, la rapidez es
mayor.

Al encontrarse los reactivos en distintasfases aparecen nuevos factores cinéticos a
analizar. La parte de la reacción química, es
decir, hay que estudiar la rapidez de
transporte, pues en la mayoría de los casos
estas son mucho más...