cinetica quimica

Cinética Química
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Uriel Eduardo Báez Sánchez
5°B
Unidad y Trabajo
Zully Álvarez Carmona
1/diciembre/2014

Cinética química
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Conocer el significado de la velocidad de unareacción.
Comprender el significado del mecanismo de
una reacción.
Conocer las teorías que explican cómo
transcurren las reacciones químicas.
Entender los factores que influyen en la
velocidad de una reacciónValorar la importancia de los catalizadores como
modificadores de la velocidad de una reacción.

Modelo cinético
molecular
Es para entender como está formada la
materia y la manera en la quereacciona.
toda la materia está formada por
partículas.

Teoría atómica de Dalton
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Dalton se basó en ciertos criterios
como:
Las moléculas de sustancias están
formadas por átomos.
Los átomos no secrean ni se destruyen,
tampoco se alteran en la reacción
química.

Ejemplos
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La molécula del agua es un ejemplo:

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O bien el agua oxigenada

Teoría de las colisiones
Se basa en la idea de que paraque una
reacción pueda tener lugar, las moléculas
de las sustancias deben chocar
previamente entre sí, y por lo tanto: “La
velocidad de una reacción es proporcional
al número de colisiones producidaspor
unidad de tiempo entre las moléculas de
los reactivos”.
 Para que las colisiones sean efectivas es
necesario que tengan energía y orientación.
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Yoduro de hidrogeno
(2HI)

Velocidad dereacción
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Es la velocidad en que los reactivos
chocan entre si para pasas a ser
productos dependiendo de ciertos
factores.

Factores que modifican la
velocidad de reacción
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Temperatura: laspartículas se mueven
más rápido chocan con más frecuencia.
Concentración: habrán más partículas
en un reducido espacio encontrándose
con más frecuencia.
El uso de catalizadores: son sustancias
que alteran lavelocidad de reacción
(aumentando o reduciendo) pero si
forma parte de la reacción.

Ejemplo de velocidad de
reacción
Reactivos

Mamá- papá

Concentración

Atracción entre ambos

Temperatura...