Cinetica y conversion catalitica de las reacciones

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del poder popular para la Educación Superior.
Universidad Nacional Experimental. “Rafael María Baralt”
Programa: Ingeniería y Tecnología.
Proyecto: Ingeniería de Gas
Profesor: Héctor Orozco
Cátedra: Cinética y conversión catalítica de las reacciones

CATALISIS EN SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS.

Bachilleres:
* Barragán Fidel19471192

Puertos de Altagracia, 23 de febrero del 2011.

ESQUEMA

Introducción.
1.-Catalizadores.
1.1-Definición
1.2.- Propiedades
1.3.-Clasificación
1.4.-Tipos de Catalizadores
2.-Etapas de una reacción catalítica
2.1-Isotermas de adsorción
2.2-.-Reacción superficial
2.3.- Desorción
3.- Métodos experimentales para la determinación de velocidades:
4.-Distribución del producto enlas reacciones múltiples.
5.- Descomposición de un solo reactante por dos caminos
6.- Reacciones en serie
7.-Desactivación de los catalizadores (envenenamiento)
7.1.-Tipos de desactivación o venenos
7.1.1.- Venenos depositados
7.1.2.-Venenos quimisorbidos
7.1.3.-Venenos de selectividad.
7.1.4.-Venenos de estabilidad
7.1.4.-Venenos de difusión
7.2.- Trayectoria temperatura-tiempo
7.3 -Reactores de lecho móvil
7.4 - Determinación del orden de desactivación
Conclusión.
Bibliografía.

Introducción:

Una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción química sin sufrir ningún cambio permanente la podemos denominar catalizador, se clasifica de acuerdo con las condiciones en las que se llevan a cabo las reacciones, por ejemplo la catálisis homogénea se constituye en unamisma fase, con una velocidad de reacción similar en todos los puntos, Catálisis heterogénea es insoluble lo cual provoca la transformación y forma una fase distinta muy a menudo sólida en dos fases y una superficie de contacto , podemos encontrar mezcla o molécula orgánica que generalmente contiene una proteína que forma un coloide liofílico, este se clasifica como catálisis enzimática .
Al momentode aplicar un catalizador debemos de tomar en cuenta sus propiedades partiendo de que este trabajan en un área de reacción que es una estructura porosa donde se dan en una interface fluido-solido tomando en cuenta que tan extensa sea el área porosa para alcanzar el propósito del catalizador que es una velocidad significativa . Cuando el área porosos es sorprendentemente grande afirmando quees un catalizador que tiene un área extensa como también podemos encontrar poros que son tan pequeños, pero bloquean el paso de las grades moléculas, los materiales con este tipo de poros se llaman Mallas moleculares y se pueden derivar de sustancia naturales.

La reacción catalítica consta de etapas como. Reacción superficial, desorción, paso limitante de la velocidad y Isoterma deadsorción que cuando ocurre en líquidos, la adsorción de una sustancia en la interfase existe una variación de la tensión superficial con la concentración de tensioactivo .En los sólidos ocurre cuando la tensión superficial no es una magnitud fácilmente determinable depende directamente de la cantidad de gas adsorbido a una temperatura dada en función de la presión P del gas en equilibrio con el sólido.Para explorar la cinética de las reacciones catalíticas y determinar el tipo de reactor utilizaremos unos métodos experimental para la determinar la velocidad.

1. Catalizadores.

1.1-Definición:
Se denominan catalizadores a la sustancia, sea un compuesto o elemento, que tiene la posibilidad de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) unareacción química, con la particularidad de que estos catalizadores permanecen sin alteraciones.

1.2.- Propiedades:
Sabiendo que en un área de reacción catalítica ocurre en la interface fluido-solido, un área de interface extensa puede ser útil o incluso indispensable para alcanzar una velocidad de reacción significativa en el uso de muchos catalizadores
Esta área se debe a una estructura...