cinética de reacción

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN






















Asignatura:
Cinética Química y Catálisis




















Objetivo Principal
La hidrólisis de Acetato de Etilo con Hidróxido de Sodio para determinar el orden global de la reacción.

Objetivos Particulares
Estudiar el mecanismo dela hidrolisis básica del acetato de etilo.
Utilizar el método integral gráfico.
Determinar el orden de reacción y plantear la ecuación cinética de la reacción.

Introducción

Cuando mezclamos dos sustancias distintas es probable que se lleve a cabo una reacción química, si se efectúa dicha reacción es de suma importancia saber que productos obtendremos, cual es el grado de conversión de losreactivos y con cuanta rapidez se forman los productos.
La trayectoria y el grado de conversión de dicho proceso es función de la estabilidad termodinámica del sistema en estudio. Por consiguiente el cambio de energía libre de un sistema determinado sólo nos indica si una reacción es espontanea o no, pero no revela por medio de qué mecanismo o con cuánta rapidez se realiza la reacción.
Lacinética química se encarga de estudiar la rapidez de las reacciones químicas y también tiene entre sus objetivos estudiar qué factores influyen en la rapidez de un proceso químico ya que algunas reacciones pueden llevarse a cabo en segundos, horas o días; entre estos factores están la temperatura, el cambio de concentración de reactantes, la adición de catalizadores, modificación de pH, fuerzaiónica, constante dieléctrica, etc.
Es de suma importancia para el Ingeniero Químico conocer la rapidez de una reacción así como el orden de reacción que esta implica, por ende los diferentes métodos para conocer esta información. La cinética química es muy amplia ya que se aplica en:
Síntesis química o microbiológica de productos empleados en la industria
Investigación de mecanismos de reacciónConservación de estratos, materias primas, productos químicos, alimentos, etc.
Procesos de absorción, distribución y eliminación de fármacos
Diseño de reactores para la industria Química.







MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS

Material
Equipo
Reactivos
1 Tubo de ensayo de 150mm por 20mm
1 Potenciómetro con electrodo de vidrio

1 Parrilla con agitación magnética
5ml de solución 0.2Mde Hidróxido de Sodio

5ml de solución 0.2M de Acetato de Etilo
1 Soporte Universal con pinzas


1 Cronometro


2 Pipetas volumétricas de 5ml


2Vasos de Precipitados de 10ml


1 Piseta


1 Barra Magnética



Procedimiento experimental y evaluación de la química verdeRESULTADOS
Tiempo (Minutos)
pH
0.25
10.79
0.5
10.77
1
10.78
1.5
10.77
2
10.75
3
10.69
5
10.57
7
10.47
10
10.33
12
10.25
14
10.18
16
10.11
18
10.04
20
9.97


















ANÁLISIS DE RESULTADOS

1.- En una hoja de cálculo, o en papel milimétrico elabore un gráfico de pH en función del tiempo. Ajuste a una ecuación polinómica y determinar el pH a tiempocero.

A partir de este gráfico y de acuerdo al ajuste de nuestros datos a una ecuación polinómica, la cual es:

Siendo “y” el pH y “x” el tiempo, determinamos el pH correspondiente a tiempo cero:



2.- Plantee la ecuación cinética de la reacción



Como las concentraciones de los reactantes son iguales, podemos factorizar:



Para

3.- Desarrolle la tabla de cantidades molaresde reacción a tiempo cero y tiempo t.



+



+

Conc. Reactante inicial







Conc. Reactante que reacciona a tiempo t







Conc. Reactante que queda a tiempo t




X

X




La concentración resultante de base a cualquier tiempo es igual a:



4.- Calcule la concentración de NaOH a los tiempos indicados en la tabla de resultados.
Mediante el...