Cinetica De Reaccion

❖ Cinética de reacción.

Puede definirse como la velocidad con la que la cantidad de un producto de la reacción crece con el tiempo o como la velocidad con que la cantidad de una sustancia reactante decrece con el tiempo. Sin embargo como todos los métodos experimentales utilizan el concepto de concentración, es más usual definir la velocidad en función de esta magnitud. [1]
La cinética dereacción se centra en el cálculo e interpretación de las velocidades y constantes cinéticas de reacción; el primer punto se refiere a la dirección y extensión de la reacción y el segundo a la velocidad de reacción. Se debe tener en cuenta que la velocidad de reacción no tiene necesariamente una relación directa o simple con las propiedades termodinámicas de la reacción, ni con su estequiometriaparticular. El conocimiento de la velocidad de cambio dentro de un sistema, además de facilitar la predicción de la distribución de las especies en función del tiempo, a menudo nos permite interpretar los mecanismos implicados al acercarnos al equilibrio termodinámico.
Con el fin de estudiar la cinética de reacción, así como la energía de reacción, es necesario diferencias entre reaccioneshomogéneas y heterogéneas y entre cambios reversibles e irreversibles. Las reacciones que ocurren completamente dentro de una fase se llaman homogéneas, mientras que las reacciones heterogéneas, los reactivos son componentes de más de una fase. En términos generales, una reacción reversible es aquella que procede hacia un estado final en el cual existe una distribución bien definida de especies reactivo yproducto, presente en cantidades razonablemente apreciables. Recíprocamente, una reacción irreversible es aquella en una combinación estequiometria de los reactivos da lugar a una conversión casi completa de los mismos en un producto. Estas definiciones generalmente no son termodinámicamente rigurosas, ya que según la definición termodinámica de equilibrio, todas las reacciones son en unprincipio reversibles. Sin embargo, existen muchas reacciones químicas para las cuales la extensión del cambio en el sentido reversible es tan pequeña que no puede detectarse experimentalmente, y estas reacciones deben tratarse como irreversibles para los objetos prácticos de la interpretación cinética. [2]

❖ Constante de velocidad.

En ocasiones, la velocidad de reacción es posible que dependatanto de la composición del sistema (reactivos, productos, disolventes, etc.) como de la temperatura, y muy poco de la presión. Cuando se considera temperatura constante, la velocidad depende sólo de las concentraciones de las especies existentes se puede obtener a partir de la siguiente ecuación:

[pic]

En que α, β, γ, λ, etc. son parámetros que se deben determinar mediante experimentos, yse pueden considerar independientes de las concentraciones. Pueden ser positivos, negativos, números enteros o fracciones. La constante de proporcionalidad, k, es llamado coeficiente cinético o constante de velocidad, no depende de las concentraciones, pero varía significativamente con la aplicación de temperatura. Sus unidades de medida deben ser las adecuadas para lograr que la ecuación develocidad tenga dimensiones correctas.

Para los diferentes ordenes totales de reacción, las unidades de las constantes de velocidad deben ser:

|Orden 0 |k en mol *s[pic]*m[pic] |
|Orden 1 |k en s[pic]|
|Orden 2 |k en m[pic]*s[pic]*mol[pic] |
|Orden 3 |k en m[pic]*s[pic]*mol[pic] |
|Orden n |k en (m[pic])[pic]* s[pic]*...