Cinetica Y Equilibrio Quimico

Universidad Nacional de Salta - Facultad de Ingeniería- Química General
Guía Nº 6: CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO
1ª PARTE: CINÉTICA QUÍMICA
Ejercicio 1:
A.-Imagine 3 situaciones: La primera un recipiente esférico que contiene gas natural (CH4 ) mezclado
con aire (78% de N2 y 21 % de O2) sin realizar ninguna perturbación. La segunda una hornalla de cocina
en la que se quema gas natural. La tercerala cámara de combustión (interior de un cilindro de automóvil)
equipado con GNC. ¿Puede decir cual velocidad de combustión es mayor , cuál intermedia y la menor?.
El valor numérico de alguna de ellas.
B.-Explique brevemente y con claridad:
a) Explique en que se diferencia la velocidad de producción de un producto a la velocidad de
desaparición de un reactivo, que deben tener ambos para que suvalor sea el mismo. Escriba su
expresión para la reacción CH4(g) +2O2→CO2(g) + 2 H2O(g). Compare: la velocidad de
desaparición del metano con la del oxigeno, del oxígeno y del agua, del metano con la del
dióxido de carbono.
En forma de velocidad media e instantánea.
b) Escriba la ley fundamental de cinética química para una ecuación genérica. Explique de que factores
depende la velocidad de reacción.¿Influye la temperatura? ¿Influye la concentración de los
reactivos? ¿Cuál de estos factores influye en la constante cinética?
c) Las unidades de la constante de velocidad en los casos de reacciones de primero,
segundo y tercer orden.
d) Molecularidad. Diferencie entre compuesto intermediario y catalizador.
e) Orden de reacción y como se determina.
Ejercicio 2:
En un vaso que contenía HOOCCH3(ácido acético) se lo puso sobre una balanza. Se agregaron con
cuidado algunos pedacitos de mármol (CaCO3) al recipiente. Desde ese momento se registró cada 1
minuto el peso del vaso con su contenido.
Tiempo (m)
Masa (g)
0
130,13
1
129,98
2
129,91
3
129,85
4
129,79
5
129,74
6
129,69
7
129,66
8
129,63
9
129,61
10
129,61
a.- A partir de estos valores construya un gráfico cartesiano, colocando en el ejehorizontal el tiempo
y en el vertical la masa de CO2(g) liberado.
b.- ¿Cuánto tardó en consumirse la mitad de ácido acético?
c.- ¿La reacción se acelera o se frena a medida que va sucediendo?
d.- Porque puede cambiar la velocidad de reacción?
e.- Sobre el mismo gráfico dibuja como sería el transcurso de la reacción si se usara un trozo grande
de mármol, como sería si el mármol estaría en polvo. Sila temperatura es mayor.
Ejercicio 3:

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De la reacción A + 2B
siguiente.
Experimento
1
2
3
4
5

C a 25 ºC, se han observado los datos experimentales detallados en la tabla

Concentración Inicial Concentración Inicial
de A [mol /l ]
de B [mol /l ]
0.100
0.100
0.200
0.100
0.400
0.100
0.100
0.300
0.100
0.600

Velocidad inicial[mol / l . seg ]
5.5 x 10-6
2.2 x 10-5
8.80 x 10-5
1.65 x 10-5
3.30 x 10-5

a.) Determine el orden de la reacción con respecto a cada reactivo.
b.) Determine el valor de la constante de velocidad y sus unidades.
c.) Escriba la expresión de la velocidad de reacción. Calcule el valor de la velocidad cuando [B]º es
0,75M.
energía
d.) Para el gráfico de energía vs coord.
de reacción, marque:
C
-La Ea(energía de activación)
-∆H de la reacción.
-Conteste: ¿La reacción es exotérmica?

A + 2B
Coordenadas de reacción
Ejercicio 4:
A.-El dióxido de nitrógeno y monóxido de carbono gaseosos se combinan a 220 ºC para formar el
monóxido de nitrógeno y el dióxido de carbono.
a) Se sabe experimentalmente que se produce en dos etapas:
1ª etapa:
NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO (g) (etapa lenta )
2ª etapa:NO3(g) + CO (g) → NO2(g) + CO2 (g) (etapa rápida)
Sume ambas etapas para obtener la ecuación que interpreta la reacción global. Si algún compuesto no
aparece en la ecuación total ¿cómo se lo denomina?. Reconozca cuál es.
b) Efectúe un dibujo a nivel microscópico que le permita interpretar el mecanismo de cada etapa.
c) Realice un diagrama representando Energía vs. transcurso de la reacción.
d) En...