cinetica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE HIDALGO
I.C.B.I

LIC.QUIMICA

RESUMEN: CINETICA QUIMICA

ALUMNO: SAMPERIO GOMEZ FELIPE DE JESUS

DR. GLORIA SANCHEZ CABRERA.

GPO: 1
SEM: 2









CINETICA QUIMICA

La primera etapa en el análisis cinético de una reacción es establecer la estequiometria de la reacción e identificar cualquier reacción que influya en el proceso. Losdatos básicos de la cinética química son las concentraciones de los reactivos y de los productos en diferentes omentos de la reacción. Las velocidades de la mayoría de las reacciones químicas son sensibles a la temperatura o a factores tales como el estado en el que interacciona la materia. La cinética química introduce el concepto de velocidad de reacción y trata de encontrar la ecuación develocidad del proceso como una función matemática que posibilita predecir la evolución de las concentraciones. El fundamento teórico de la cinética está en la “ley de acción de masas”
(La velocidad a la cual sucede una reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones de reacciones que intervienen en el paso determinante de la reacción, elevadas cada una de ellas a unapotencia igual al número de moléculas que intervienen en dicha reacción)
La ecuación es la representación estequiometria de la reacción, establece el número de moléculas que reaccionan y de productos que forman, pero no es una representación de la reacción misma.
Una vez que se ha establecido la estequiometria de una reacción, la primera tarea de la cinética química es esencialmente establecer elesquema de reacción, en otras palabras, la reacción global se descompone en sus reacciones elementales.
En el proceso de establecer el esquema cinético, los estudios de velocidad determinan los efectos de las diversas variables posibles: temperatura, presión, concentraciones de los reactivos, fuerza iónica, disolvente y efectos de las superficies.
Esta parte de la investigación cinéticaconstituye la descripción fenomenológica del sistema. El siguiente nivel busca una descripción molecular y nuevamente la cinética hace una contribución: proporciona información tanto del aspecto energético de la reacción, como de la composición del estado de transición. Por lo que, cualquier mecanismo propuesto debe ser consistente con la evidencia cinética.

VELOCIDAD DE REACCION.
Aldeterminar la velocidad de una reacción es la reacción es la variación de la concentración, c1, de uno o más de los reactivos p de los productos de reacción en función del tiempo, (T). Para el caso general la velocidad puede ser definida de diversas maneras, que dependen de la c1 que sea observada. Tomando en cuenta los factores estequiometricos ma, mb, etc de la forma siguiente.


Durante laevolución de una reacion química, cantidades de cada especie química, presente como reactante o como producto de la relación, varian con el tiempo hasta alcanzar el estado final. La variación de uno de los componentes con respecto al tiempo se define como velocidad de formación de los productos o de consumo de los reaccionantes, o de forma general, como la velocidad respecto a la especie que seconsidere; así para la reacción:
A + 2B ------ C + 2D



En general R, depende de diversas variables, que comprenden las concentraciones instantáneas de las distintas especies que intervienen en el proceso, constituyen el problema primario de la cinética de la reacción experimental.
Cuando la reacción es mono direccional, homogénea constituye un sistema cerrado, y todas las variables semanifiestan constantes excepto la concentración de reactivo, la ley de la velocidad frecuentemente es de a forma.
R= kCan ACbnB

En esta ecuación, na, nb, etc, son generalmente exponentes enteros, no necesariamente iguales a las coeficientes estequiometricos mA,mB,etc. La constante de proporcionalidad, K, es la constante de velocidad y sus dimensiones son: concentración, tiempo, el numero...